Question

【題目】CaH2(氫化鈣)是野外作業(yè)常用的生氫劑。某實驗小組查閱資料后設(shè)計如圖裝置制備CaH2(夾持裝置已略去)。

（查閱資料）①在加熱條件下，Ca與H2反應(yīng)生成CaH2；

②Ca、CaH2都易與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2；

③堿石灰的主要成分是CaO和NaOH。

(1)裝置B中濃硫酸的作用是_____；

(2)能不能去掉裝置D，原因是_____；

(3)若裝置C處的玻璃管中質(zhì)量增加了4g，請計算制備CaH2的質(zhì)量(寫出簡單計算步驟)_____。

Answer 1

【答案】干燥氫氣或者除去氫氣中的水蒸氣 不能，防止空氣中的水蒸氣進入導(dǎo)致Ca、CaH2都易與水反應(yīng) 84g

【解析】

(1)由于Ca、CaH2都易與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2，所以一定要獲得干燥的氫氣，即裝置B中濃硫酸的作用是 干燥氫氣或者除去氫氣中的水蒸氣；

(2)由于Ca、CaH2都易與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2；，為防止空氣中的水蒸氣進入，而導(dǎo)致Ca、CaH2都易與水反應(yīng)，所以不能去掉裝置D；

(3)若裝置C處的玻璃管中質(zhì)量增加了4g，即4g氫氣參加了反應(yīng)，設(shè)CaH2的質(zhì)量為x

x＝84g。

則制備CaH2的質(zhì)量84g。