Question

17．100克稀鹽酸中，加入5.6克鐵，恰好完全反應(yīng)．求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)5.6g鐵的質(zhì)量算出生成氫氣的質(zhì)量和生成氯化亞鐵的質(zhì)量，而后利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求解即可．

解答 解：設(shè)5.6g鐵放入100g稀鹽酸中生成氫氣質(zhì)量為x，同時生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y：
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56              127      2
5.6g             y         x
$\frac{56}{5.6g}=\frac{127}{y}=\frac{2}{x}$
x=0.2g   y=12.7g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：5.6g+100g-0.2g=105.4g，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{12.7g}{105.4g}$×100%≈12.05%．
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.05%．

點評 解答本題的關(guān)鍵是在計算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量時有可能忽略生成氫氣的質(zhì)量，需要減去生成氫氣的質(zhì)量．