Question

19．氯氣，化學式為Cl₂，常溫常壓下為黃綠色，是有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，可溶于水，難溶于飽和食鹽水．實驗室通常用MnO₂氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，反應原理為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．小華同學選用下列裝置制取純凈氯氣．請回答下列問題：
（1）根據(jù)反應原理，制取氯氣時應選用圖一中的甲與圖二A中的導管相連．
（2）由于濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，所以進入A裝置的氯氣中混有少量氯化氫，由飽和食鹽水將其吸收．
（3）B裝置中濃H₂SO₄的作用是吸水干燥作用．
（4）C裝置是用來收集氯氣的，但導管未畫完整．請將其中的導管補畫完整．
（5）請指出圖二所示實驗裝置中的不足之處．沒有尾氣處理裝置．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，根據(jù)反應原理，制取氯氣時應選用圖一中的甲與圖二A中的導管相連．由于濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，所以進入A裝置的氯氣中混有少量氯化氫，由飽和食鹽水將其吸收；B裝置中濃H₂SO₄的作用是：吸水干燥作用；有關畫圖要準確；圖二所示實驗裝置中的不足之處是：沒有尾氣處理裝置．

解答 解：（1）反應原理為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根據(jù)反應原理，制取氯氣時應選用圖一中的甲與圖二A中的導管相連；故答案為：甲；
（2）由于濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，所以進入A裝置的氯氣中混有少量氯化氫，由飽和食鹽水將其吸收；故答案為：揮發(fā)；
（3）B裝置中濃H₂SO₄的作用是：吸水干燥作用；故答案為：吸水干燥作用；
（4）C裝置是用來收集氯氣的，因為氯氣的密度比空氣大，因此要從長管進入；故答案為：
（5）圖二所示實驗裝置中的不足之處是：沒有尾氣處理裝置，因為氯氣有毒；故答案為：沒有尾氣處理裝置；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和濃硫酸的作用等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．