Question

2．為了測定硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O）中的結晶水的含量，做下列實驗，將硫酸銅晶體放在坩堝里加熱，至質量不再變化為止，測得數(shù)據(jù)見表回答：

物質	質量（克）
坩堝+硫酸銅晶體	45.5
坩堝+無水硫酸銅	35.5
坩堝	20.5

（1）該反應為（填“化合反應”或“分解反應”）分解反應．
（2）硫酸銅晶體中結晶水的質量分數(shù)為40%．
（3）比較結晶水含量的實驗值和理論值，偏差的原因是加熱過程中有少量晶體濺出（填一點）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應的特點分析；
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析；
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)與理論值對比分析．

解答 解：（1）該反應為硫酸銅晶體受熱分解為硫酸銅和水，符合“一變多”特點，屬于分解反應；
（2）硫酸銅晶體中結晶水的質量分數(shù)為$\frac{45.5g-35.5g}{45.5g-20.5g}$×100%=40%；
（3）結晶水含量的實驗值為40%然而理論上硫酸銅晶體中結晶水的質量分數(shù)為$\frac{90}{250}$×100%=36%，加熱過程中有少量晶體濺出；實驗前，晶體表面潮濕，加熱后水揮發(fā)等，導致水的質量測定結果偏大．
故答案為：（1）分解反應
（2）40%；
（3）加熱過程中有少量晶體濺出（或實驗前，晶體表面潮濕，加熱后水揮發(fā)等）．

點評 本題是一道定量實驗題，既要學生分析實驗的關鍵、細節(jié)，又要求對實驗結果產生的誤差的原因進行分析．