Question

將8.4g表面有氧化銅的粗銅絲在加熱的條件下與足量的氫氣充分反應(yīng)后得到8.0g銅，求參加反應(yīng)的氫氣及反應(yīng)后生成的銅的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析固體減少的質(zhì)量就是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，結(jié)合方程式中的比例關(guān)系進(jìn)行分析．

解答：解：固體通過(guò)氫氣加熱，減少的質(zhì)量就是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，依據(jù)方程式中的比例關(guān)系解答氧化銅的質(zhì)量
設(shè)參加反應(yīng)的氫氣為x，反應(yīng)后生成的銅的質(zhì)量y，
CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O 固體減少的質(zhì)量
80  2     64      80-64=16   
    x      y      8.4g-8.0g=0.4g  

2

x

=

16

0.4g

，

64

y

=

16

0.4g

x=0.05g，y=1.6g
答：參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為0.05g；反應(yīng)后生成的銅的質(zhì)量為1.6g．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道特殊的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，它不是根據(jù)某種具體物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)求出另外一種物質(zhì)的質(zhì)量，而是根據(jù)兩種具體物質(zhì)的質(zhì)量差來(lái)求出另一種物質(zhì)的質(zhì)量，只要把方法掌握好，和普通的根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算都是一樣的．