【題目】小米同學是一名化學愛好者,一日上學途中因道路結(jié)冰不慎摔倒,在醫(yī)院醫(yī)生用醫(yī)用雙氧水(3%的過氧化氫溶液)為他清洗傷口。小米看到傷口處產(chǎn)生很多氣泡。為什么傷口處能產(chǎn)生氣體?產(chǎn)生的氣體是氧氣嗎?他決定通過實驗進行驗證。
(查閱資料)過氧化氫酶(CAI),是催化過氧化氫分解成氧和水的酶,存在于動物的各個組織中,特別在肝臟中以高濃度存在。
(實驗)小米欲利用下列裝置進行實驗探究:
(1)寫出儀器的名稱:①____________,②____________。
(2)若用過氧化氫溶液和新鮮的動物血塊制取較純凈的氧氣,選用的制取裝置組合是______,寫出該反應(yīng)的化學方程式______________。
(3)檢驗收集的氣體是否是氧氣的方法是__________。
(4)若用裝置G收集氧氣,氧氣從______端(填“a”或“b”)進入。
【答案】長頸漏斗 集氣瓶 BE 2H2O2 2H2O+O2↑ 用帶火星的木條伸入集氣瓶中,若木條復(fù)燃,則氣體為氧氣 a
【解析】
(1)儀器①是長頸漏斗;儀器②是集氣瓶;
(2)若用過氧化氫溶液和新鮮的動物血塊制取較純凈的氧氣,反應(yīng)物是固體和液體,不需加熱,屬于固—液常溫型,發(fā)生裝置可選用B或F,氧氣不易溶于水,密度大于空氣,可用排水法或向上排空氣法收集,用排水法收集的氣體比較純凈,收集裝置選用E或G,選用的制取裝置組合是BE或BG或FE或FG;過氧化氫在新鮮的動物血塊的催化作用下生成水和氧氣,反應(yīng)的化學方程式為:2H2O2 2H2O+O2↑;
(3)氧氣能支持燃燒,能使帶火星的木條復(fù)燃。檢驗收集的氣體是否是氧氣,可用帶火星的木條伸入集氣瓶中,若木條復(fù)燃,則氣體為氧氣;
(4)氧氣不易溶于水,密度小于水。若用G裝置收集氧氣,則氧氣從a端通入,將水從長導(dǎo)管排出。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下列實驗的說法中,不合理的是( )
A.甲實驗中左試管比右試管放出氣泡快,說明MnO2比CuO的催化效果好
B.乙實驗中裝置中玻璃導(dǎo)管內(nèi)水柱上升,說明此裝置氣密性良好
C.丙實驗中低的蠟燭先熄滅,說明CO2的密度大于空氣
D.丁實驗中帶火星的木條復(fù)燃,說明集氣瓶中氧氣已收集滿
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【題目】我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和木炭粉混合加熱到約800℃,得到黃銅(銅鋅合金,外觀似黃金),其流程如下:
請回答下列問題:
(1)赤銅礦中銅元素的化合價為_____;
(2)區(qū)分黃銅與黃金的方法?(寫出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論)________________;
(3)氣體A中除CO2外,還有一種氣體是_____(填化學式);
(4)加熱時,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有:①ZnCO3═ZnO+CO2↑(條件:高溫)
②C+2ZnO═2Zn+CO2↑(條件:高溫) ③_____________;(木炭粉與赤銅的反應(yīng))
已知化學反應(yīng)中,物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng),物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。在反應(yīng)②中,ZnO發(fā)生_____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);
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【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖,按要求回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是________。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,反應(yīng)的化學方程式為________,欲收集一瓶較純凈的氧氣,應(yīng)選用的發(fā)生和收集裝置是________。收集滿后結(jié)束時應(yīng)先________。
(3)小明同學用F裝置驗證二氧化碳的性質(zhì),當通入二氧化碳一段時間后,試管①中產(chǎn)生的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅,試管②中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________。
(4)G中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅,說明二氧化碳具有的性質(zhì)是________。
(5)在實驗室里,可用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應(yīng)來制取硫化氫氣體,在通常情況下硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體,能溶于水且水溶液呈酸性,密度比空氣大,實驗室制取硫化氫應(yīng)選用的發(fā)生裝置是________(填字母),實驗結(jié)束后剩余的硫化氫氣體應(yīng)該用________溶液來吸收。
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【題目】小四北和同學們在實驗室探究“空氣中氧氣含量的測定”。
如圖3
如圖4
(1)(實驗回顧)如圖是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。
①用彈簧夾夾緊橡皮管。②點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷,立即伸入瓶中并塞緊塞子。③_________。④觀察并記錄水面的變化情況.
(實驗反思)多次實驗,集氣瓶內(nèi)上升的水的體積始終小于瓶內(nèi)原空氣體積的1/5。其原因是_______。(答一點即可)
(2)小亮同學對實驗進行反思后,提出了改進方法(如圖所示 ),你認為改進后的優(yōu)點是:____。
(3)小林同學指出如圖裝置仍有不足之處,并設(shè)計了如圖裝置。其中氣球的作用是_______。
(4)小四北在團隊的幫助下,設(shè)計出了如圖所示的實驗裝置。
實驗步驟如下;
a、在集氣瓶里裝進適量a體積的水,燃燒匙里放一塊白磷(白磷燃燒所需要的最低溫度是40℃),并在酒精燈上把玻璃棒下端加熱。(注:集氣瓶內(nèi)的長導(dǎo)管已伸到了瓶底)
b、用力把預(yù)先加熱過的玻璃棒按下與白磷接觸,觀察到白磷立即著火燃燒,產(chǎn)生大量白煙,同時放出大量的熱。(注:白磷與紅磷燃燒的產(chǎn)物、現(xiàn)象均相同)
c、待集氣瓶完全冷卻至室溫,量出集氣瓶中水的體積是b,整個集氣瓶的體積是c。
d、根據(jù)a、b、c三個數(shù)據(jù),計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)。
根據(jù)以上信息,回答下列問題。
①集氣瓶中白磷燃燒的文字表達式________________。
②在白磷開始燃燒到最后熄滅的過程中,集氣瓶內(nèi)水面的變化情況是_____________。
③若實驗非常成功,當c為500mL,a=100mL,則b=_____________mL。
④組內(nèi)成員小張對“實驗前集氣瓶里要裝進適量a體積的水”非常不理解。咨詢了組長之后,他終于明白“a體積的水”的作用,其一是為了加快c步驟中集氣瓶的冷卻速度;其二則主要是___。
⑤在如圖實驗中,下列操作的實施和實驗現(xiàn)象的出現(xiàn),會導(dǎo)致實驗測定值大于1/5的是___。
A 裝置氣密性不好 B 止水夾未加緊
C 集氣瓶沒有冷卻到室溫 D 用紅磷代替白磷
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是( )
A. 隨溫度升高,a、b、c三種物質(zhì)的溶解度均增大
B. t2℃時,把50g a放入50g水中,可得到100g a的飽和溶液
C. 將t2℃時等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫到t1℃,析出晶體的質(zhì)量a大于b
D. t1℃時,a、c兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
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【題目】通過化學學習,我們已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的一般規(guī)律。下面是實驗室提供的一些實驗裝置:
請結(jié)合圖中提供的儀器回答問題。
(1)寫出圖中標號儀器名稱:a_____ b_____。
(2)實驗室雙氧水來制備氧氣,反應(yīng)的化學方程式為_____,也可選用裝置B利用高錳酸鉀加熱制取氧氣,但該裝置不完善,改進的方法是_____。收集一瓶較純凈的氧氣,選擇收集裝置為_____。
(3)通過查閱資料得知:
(1)氨氣(NH3)是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體,其水溶液稱為氨水;
(2)氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和空氣中含量最多的氣體。
回答下列問題:
①若用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣,則應(yīng)選擇的反應(yīng)發(fā)生裝置和收集裝置為_____,判斷氨氣已經(jīng)收集滿的方法_____。
②寫出氨氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式:_____。
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【題目】如圖所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實驗研究:
(1)未滴加鹽酸時,燒杯中溶液呈_____色。
(2)隨著鹽酸不斷滴入,燒杯中溶液的pH逐漸_____(填“增大”、“減小”或“不變”),該反應(yīng)的化學方程式是_____。
(3)隨著鹽酸不斷滴入,燒杯中溶液溫度變化如坐標如圖所示。開始滴加鹽酸時溫度上升的原因是_____,當?shù)渭欲}酸10mL后溶液溫度降低原因是_____(舉一例),某時刻測得溶液的溫度是32℃,則a點時溶液的酸堿性為_____,b點時溶液中溶質(zhì)是_____。
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【題目】老師為同學們提供了下實驗裝置
(1)寫出儀器b的名稱_____。
(2)組裝儀器時,將玻璃管插入膠皮管或孔橡膠塞前,要先把豉璃管口_____,然后稍稍用力旋轉(zhuǎn),將其插入。
(3)實驗室用加熱高錳酸鉀的方法取氧氣并用排空氣法收集,應(yīng)選用的發(fā)生裝置組合是_____(填字母代號,下同);其反應(yīng)的化學方程式為_____。
(4)①實驗室也可以選用稀鹽酸和石灰石在裝置B中制取二氧化碳,若選用C做發(fā)生裝置,你認為選用裝置C的優(yōu)點是_____(答出一點即可)。
②也可以將注射器連接到裝置B的導(dǎo)管口處,用來_____。
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