Question

20．相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵與過量稀硫酸反應(yīng)，置換出的氫氣質(zhì)量比為（　�。�

• A． 21：28：9
• B． 12：9：28
• C． 2：3：2
• D． 28：9：12

Answer 1

分析 兩種二價金屬與足量硫酸反應(yīng)得到氫氣多少的計算，既可以采用傳統(tǒng)的方法直接分別計算，也可以用歸一法計算后分析．

解答 解：可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算；也可根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$，則根據(jù)鎂、鋁、鐵的相對原子質(zhì)量為24、27、56，又根據(jù)“相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵與過量稀硫酸反應(yīng)”，故可知：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為=$\frac{2}{24}$：$\frac{3}{27}$：$\frac{2}{56}$=21：28：9．
故選：A．

點(diǎn)評 相同質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)得到氫氣由多到少的順序?yàn)殇X鎂鈣鈉鐵鋅鉀．記住這個結(jié)論，以便分析與金屬活動性以及判斷氫氣多少的圖表題．