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有炭粉和氧化銅的黑色固體20g，加熱后將生成的氣體通入足量的石灰水中，氣體全被吸收，產生了10g沉淀，求原混合物的組成。
C：1.2g，CuO：18.8g或CuO：16g，C：4g

試題分析：炭粉和氧化銅的黑色固體20g，加熱反應要不恰好反應，要不炭粉過量，要不氧化銅過量，發(fā)生反應；C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑，生成的氣體通入足量的石灰水中，方程式：Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓+H2O，，沉淀質量10g即CaCO3的質量，再根據化學方程式可得以下關系式：CaCO3 ≈  CO2 ≈  C  ≈  2CuO，，即可算出
解：設參加反應C的質量為x，CuO質量為y
Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓+H2O   C + 2CuO2Cu + CO2↑
根據化學方程式可得以下關系式：
CaCO3 ≈  CO2 ≈ C ≈ 2CuO
100       44      12      160
10g                x       y

x=1.2g

y=16g
原混合物的組成：C：1.2g，CuO：18.8g或CuO：16g，C：4g
練習冊系列答案
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（ CaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+CaCO3↓ ）
（1）所得沉淀的物質的量是                 。
（2）求待測溶液中Na2CO3的質量分數                 
（根據化學方程式列式計算）。

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