Question

16．生鐵是鐵的合金，化學興趣小組的同學為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．進行如下實驗：稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應，也不溶于水）．回答下列問題：
（1）反應恰好完全時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是0.2g；
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)96.6%（結(jié)果保留0.1%）；
（3）恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 由圖可以看出5.8g的生鐵與94.6g的硫酸恰好完全反應，生成0.2g的氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和鐵與硫酸反應的化學方程式可求鐵的質(zhì)量和硫酸亞鐵的質(zhì)量，然后求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由圖可以看出：5.8g的生鐵與94.6g的硫酸恰好完全反應，生成0.2g的氫氣．
設參加反應的鐵的質(zhì)量為x，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             152        2
x                  y       0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
y=15.2g
則生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5.6g}{5.8g}$×100%≈96.6%
恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)$\frac{15.2g}{5.6g+94.6g-0.2g}$×100%=15.2%．
答：（1）反應恰好完全時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是 0.2g；
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù) 96.6%；
（3）恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.2%．

點評 讀取圖中信息也是問題處理能力，本題從圖可以看出兩者恰好反應時反應物生成之間的質(zhì)量關(guān)系．