Question

【題目】閱讀下面的科普材料。

在人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展過(guò)程中，金屬起著重要的作用。從五千年前使用的青銅器，三千年前進(jìn)入鐵器時(shí)代，直到20世紀(jì)鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料，金屬材料對(duì)于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類(lèi)生活發(fā)揮了巨大的作用。

金屬材料包括純金屬和它們的合金。合金具有許多優(yōu)良的物理性質(zhì)、化學(xué)或機(jī)械性能，在許多方面不同于各成分金屬。例如：合金的硬度可以大于它的純金屬成分，熔點(diǎn)也可以低于它的成分金屬。而且，使用不同的原料，或原料的配比不同，就可以得到具有不同性能的合金。

青銅是我國(guó)使用最早的合金。東漢銅奔馬身高34.5厘米，身長(zhǎng)45厘米，寬13厘米，重7.15千克。形象矯健俊美，別具風(fēng)姿。充分體現(xiàn)了我國(guó)光輝燦爛的古代科技。除青銅外，常見(jiàn)的還有黃銅(含鋅及少量的錫、鉛、鋁等)和白銅(含鎳、鋅及少量的錳)等合金。

除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬在自然界中都是以化合物的形式存在。為了能夠提供人類(lèi)所需的金屬材料，就需要將金屬?gòu)牡V石中冶煉出來(lái)。我國(guó)古代就發(fā)明了濕法煉銅的方法，就是用鐵將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，我國(guó)是最早使用該方法的國(guó)家。

隨著科技水平和冶煉工藝的不斷提高，目前，常見(jiàn)的冶煉方法主要有以下幾種：

冶煉方法	反應(yīng)表示式(其他生成物略去)	代表性金屬
熱還原法	金屬A的氧化物+碳(或一氧化碳等)金屬A	鋅、銅
電解法	金屬B的化合物金屬B	鎂、鋁
熱分解法	金屬C的氧化物金屬C	汞、銀

工業(yè)上就是利用一氧化碳還有赤鐵礦冶煉得到金屬鐵。

金屬材料應(yīng)用廣泛。鈦合金是一種性能非常優(yōu)越的金屬，它的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕，尤其是抵抗海水腐蝕能力很強(qiáng)，目前廣泛用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領(lǐng)域。

人類(lèi)每年要從自然界提取數(shù)以?xún)|噸計(jì)的金屬的同時(shí)，大量的金屬卻因腐蝕而報(bào)廢。每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%﹣40%．防止金屬的腐蝕已成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問(wèn)題。回答下列問(wèn)題：

(1)金屬可以做炊具，利用了金屬的___性。

(2)赤鐵礦石屬于___(填“純凈物”“混合物”。)

(3)根據(jù)材料，寫(xiě)出工業(yè)用氯化鎂冶煉鎂的化學(xué)方程式___。

(4)為了防止金屬腐蝕，可以在金屬表面附著保護(hù)膜，其原理是___。

(5)下列方法，不能鑒別黃銅和純銅的是___。

A 刻劃法 B AgNO3溶液 C HCl D NaNO3溶液

(6)現(xiàn)將一定量的Zn、Fe 投入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得到濾渣和濾液。向?yàn)V渣中加入稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液中可能有的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)___。

Answer 1

【答案】導(dǎo)熱 混合物 MgCl2Mg+Cl2↑ 隔絕氧氣和水 BD Cu(NO3)2、AgNO3

【解析】

（1）金屬可以做炊具，利用了金屬的導(dǎo)熱性；

（2）赤鐵礦石的主要成分是氧化鐵，還含有其他雜質(zhì)，屬于混合物；

（3）在通電的條件下，MgCl2發(fā)生分解反應(yīng)生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑；

（4）為了防止金屬腐蝕，可以在金屬表面附著保護(hù)膜，其原理是隔絕氧氣和水；

（5）A黃銅的硬度大于銅的硬度，所以可用刻劃法，故A正確；

B 銅和鋅都能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)誤；

C 鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能，可以鑒別，故C正確；

D 銅和鋅均不能與硝酸鈉溶液反應(yīng)，無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤。故選BD；

（6）在金屬活動(dòng)順序中，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑，將一定量的Zn、Fe 投入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鋅先和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，鐵再和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得到濾渣和濾液。向?yàn)V渣中加入稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵和鋅無(wú)剩余，四種金屬中，銀最不活潑，所以鋅一定能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，鐵一定參與了反應(yīng)，溶液中一定含有亞鐵鹽，可能含有硝酸銅和硝酸銀，化學(xué)式分別為：Cu(NO3)2、AgNO3。