根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是

A．硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進行提純硝酸鉀

B．氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出

C．80℃時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等

D．所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小

 

C

【解析】

試題分析：A選項敘述錯誤，硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用降溫結(jié)晶進行提純硝酸鉀；B選項是錯誤的敘述，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后無晶體析出；C選項由溶解度曲線知，是正確的敘述；D選項是錯誤的敘述，應(yīng)為大部分物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小.

考點：溶解度曲線

 

練習冊系列答案
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右圖為M、N兩種固體飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(C%)隨溫度(t)變化的曲線，下列說法正確的是

A．t℃時，50gM放入100g水中形成飽和溶液

B．t℃時，M的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2:5

C．80gN放入120g水中全部溶解，此時溶液的溫度一定高于t℃

D．100gN的溶液，蒸發(fā)15g水、冷卻至t℃后得到10gN的晶體（不含結(jié)晶水），原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%

 

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現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，甲表面有紅色固體析出，乙沒有明顯現(xiàn)象；將甲、丙分別與相同的稀硫酸反應(yīng)，甲比丙反應(yīng)慢。由此推測這三種金屬活動性由弱到強的順序為

A．丙＞甲＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞甲＞丙 D．丙＞乙＞甲

 

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年江蘇省蘇州市工業(yè)園區(qū)九年級3月調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示M、N兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線。現(xiàn)分別向50克M、80克N固體中各加入150克水，并加熱至完全溶解，同時各蒸發(fā)掉50克水，冷卻至t℃，下列分析正確的是

A、M、N兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

B、只有N析出晶體

C、M、N均有晶體析出

D、M、N兩溶液均是飽和溶液。

 

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以下是KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是

溫度/℃

0

20

40

60

溶解度/g

27．6

34．0

40．0

45．5

 

A、KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)

B、20℃時，100g飽和KCl溶液中含KCl 34.0g

C、20℃時，KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定小于40℃時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

D、60℃時將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的KCl溶液降溫至40℃時,有晶體析出

 

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如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應(yīng)的顏色變化，其中X是

A、稀鹽酸 B、澄清石灰水 C、硫酸鈉溶液 D、稀硫酸

 

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酸溶液有相似的化學性質(zhì)的原因是酸溶液中都含有

A、酸根離子 B、氫氧根離子 C、金屬離子 D、氫離子

 

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A．該物質(zhì)中含碳、氫原子的個數(shù)比為1︰2 B．該物質(zhì)屬于有機化合物

C．該物質(zhì)燃燒時可能會產(chǎn)生形成酸雨的物質(zhì) D．該物質(zhì)中硫元素質(zhì)量分數(shù)最小

 

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以下是某同學進行的兩個實驗探究

實驗一：從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設(shè)計了如下流程：

（1） A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序為

（2）金屬C是 ，操作a的名稱是 。

（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應(yīng)的化學方程式： 。

實驗二：研究鎂條與稀鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化步驟：

⑴ 實驗前需對鎂條進行打磨，目的是 ．

⑵ 檢查圖1裝置的氣密性。

⑶ 將鎂條放入錐形瓶中，將注射器中的稀鹽酸全部壓入錐形瓶中，使之反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。

⑷ 觀察注射器活塞運動變化情況，繪制出注射器內(nèi)收集到的氣體體積變化與時間關(guān)系的圖像如圖2所示。則t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是 ．

t2～t3時間內(nèi)注射器內(nèi)氣體體積逐漸減少的原因 。

 

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