Question

(4分)某補鈣藥劑的標簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g．

（1）反應中生成 g二氧化碳；

（2）通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符（寫出計算過程）．

Answer 1

（1）5.5g （2）不相符

【解析】

試題分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量。生成的二氧化碳的質(zhì)量=2g×10+50g-64.5g=5.5g

（2）利用化學方程式根據(jù)二氧化碳與碳酸鈣反應的質(zhì)量不即可計算出碳酸鈣的質(zhì)量；

設10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 5.5g

100／44 =x／5.5g

x=12.5g

每片中鈣含量是12.5g×40／100 ×100% ÷10片=0.5g＜0.6g，實際鈣含量與標注不相符；

答：略

考點：利用化學方程式的計算