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(4分)某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示，現測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g．

（1）反應中生成 g二氧化碳；

（2）通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符（寫出計算過程）．

（1）5.5g （2）不相符

【解析】

試題分析：（1）依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，故減少的質量即為生成的二氧化碳的質量。生成的二氧化碳的質量=2g×10+50g-64.5g=5.5g

（2）利用化學方程式根據二氧化碳與碳酸鈣反應的質量不即可計算出碳酸鈣的質量；

設10片片劑中碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 5.5g

100／44 =x／5.5g

x=12.5g

每片中鈣含量是12.5g×40／100 ×100% ÷10片=0.5g＜0.6g，實際鈣含量與標注不相符；

答：略

考點：利用化學方程式的計算

練習冊系列答案
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_______________________ _

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X

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Z

Q

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20

2

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37

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未測

32

1

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