Question

【題目】珍珠粉是一種補(bǔ)鈣劑，某興趣小組對(duì)珍珠粉的主要成分及其含量展開(kāi)了一系列探究。

（實(shí)驗(yàn)探究一）（1）珍珠粉的主要成分是什么？

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟一	取少量樣品于試管中，加入足量_____	產(chǎn)生無(wú)色氣泡
步驟二	將步驟一產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水	產(chǎn)生白色沉淀

②寫出步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）珍珠粉的主要成分為碳酸鈣。

（實(shí)驗(yàn)探究二）測(cè)定珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）

（方案一）（2）該興趣小組的同學(xué)利用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，稱得燒杯的質(zhì)量為40.03g。稱得珍珠粉樣品的質(zhì)量為12g。加入足量的稀鹽酸質(zhì)量為200g，完全反應(yīng)后，電子天平的示數(shù)為247.63g。請(qǐng)你計(jì)算珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。（寫出計(jì)算步驟：計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）

（方案二）（3）該興趣小組的同學(xué)認(rèn)為圖2所示裝置也可測(cè)定珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有樣品的質(zhì)量和_____的質(zhì)量。如果沒(méi)有裝置B，會(huì)使測(cè)得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。（填“偏大”、“偏小”或者“不變“）

Answer 1

【答案】稀鹽酸 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 83.3% 裝置C 偏大

【解析】

解：（1）碳酸鹽和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，所以

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟一	取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生無(wú)色氣泡
步驟二	將步驟一產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水	產(chǎn)生白色沉淀

②步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；

（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為40.03g+12g+200g﹣247.63g＝4.4g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x

x＝10g

所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%≈83.3%；

（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以圖2所示裝置也可測(cè)定珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有樣品的質(zhì)量和裝置C的質(zhì)量，如果沒(méi)有裝置B，二氧化碳攜帶的水蒸氣隨二氧化碳進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量偏大，所以會(huì)使測(cè)得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。