請(qǐng)依據(jù)下列信息回答有關(guān)問(wèn)題:
Cl2是一種黃綠色、具有刺激性氣味、有毒的氣體,其密度比空氣的密度大。能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成氯化鈉、次氯酸鈉(NaClO)和水。Cl2可用于漂白紙張、布匹以及消毒飲用水等。在實(shí)驗(yàn)室里常用下述反應(yīng)制取氯氣:

⑴寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:                              ;生成物中氯元素的化合價(jià)分別為               。
⑵實(shí)驗(yàn)室選擇氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素有哪些?
⑶如上圖,在實(shí)驗(yàn)室里制取氯氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是         (填字母);收集氯氣選用D裝置,請(qǐng)推測(cè)其中氫氧化鈉溶液的作用是                                  。
⑷如上圖,若選用B、E組合在實(shí)驗(yàn)室可制取                   氣體,反應(yīng)方程式為                                           。
⑸12.5g大理石與稀鹽酸完全反應(yīng)后,可生成二氧化碳?xì)怏w4.4g,請(qǐng)計(jì)算大理石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
⑴Cl2 + 2NaOH ==  NaCl + NaClO + H2O  (1分) ;-1、+1 (1分)
(2)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件。(1分)
(3)C (1分);吸收多余的氯氣 (1分)
(4)氧氣(1分); 2H2O2 ="==" 2H2O + O2↑(1分)(或氫氣;Zn +H2SO4== ZnSO4 + H2↑)
(5)解:設(shè)CaCO3的質(zhì)量為x。
CaCO3 + 2HCl ="=" CaCl2 + H2O + CO2↑  (1分)
100                       44
x                       4.4g

x = 10g                           (1分)
×100%=20%
答:大理石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。         (1分)
(1)此題考查化學(xué)方程式的書寫。此題要求會(huì)書寫信息方程式,并能依次寫出生成物中氯元素的化合價(jià)。
(2)此題考查實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路。
(3)此題考查實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路的理解和應(yīng)用。因?qū)嶒?yàn)室制取氯氣是用加熱二氧化錳和濃鹽酸的方法,即反應(yīng)物為固體和液體,反應(yīng)的條件為加熱,所以應(yīng)選C裝置。由于氯氣有毒,并能與氫氧化鈉反應(yīng),故可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣。
(4)此題考查實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置。
(5)先求出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量,再求出雜質(zhì)的質(zhì)量即可求出雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

取145mL稀鹽酸(密度為1.1g/cm3),跟53g含雜質(zhì)(該雜質(zhì)不與鹽酸、生成物反應(yīng),也不溶于水)的石灰石恰好完全反應(yīng),生成19.8g二氧化碳。計(jì)算:
(1)所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)生成物溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

一瓶氫氧化鈉固體,因不慎敞口放置了一段時(shí)間,已經(jīng)部分變質(zhì)。化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測(cè)定該瓶試劑變質(zhì)的程度,他們?cè)谥R(shí)回顧的基礎(chǔ)上,依次進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)操作:
《知識(shí)回顧》(1)氫氧化鈉必須密封保存,理由是:
①氫氧化鈉固體會(huì)吸收水分而         ;(1分)
②氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和H2O。
(2)CaCO3不溶于水。
《實(shí)驗(yàn)操作》第一步:取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液;
第二步:向上述溶液中加入足量的澄清石灰水;
第三步:過(guò)濾、干燥、稱量,生成沉淀為5g。
《理論計(jì)算》(7分)計(jì)算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。
《數(shù)據(jù)分析》(2分)若該瓶試劑中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A,則氫氧化鈉的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)        (1-A)(填大于、等于或小于),
原因是                                         。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(9分)某純堿樣品中含有少量氯化鈉,現(xiàn)欲測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
《實(shí)驗(yàn)原理》:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2↑;通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量,即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
《實(shí)驗(yàn)裝置》:如圖所示。

《實(shí)驗(yàn)步驟》:①如圖連接裝置(除B、C外)并加入所需藥品。②稱量并記錄B的質(zhì)量(m1) (稱量時(shí)注意封閉B的兩端) 。③按動(dòng)鼓氣球,持續(xù)約1分鐘。④連接上B、C。⑤打開分液漏斗F的活塞,將稀硫酸快速加入D中后,關(guān)閉活塞。⑥按動(dòng)鼓氣球,持續(xù)約1分鐘。⑦稱量并記錄B的質(zhì)量(m2)。(稱量時(shí)注意封閉B的兩端及E右端的出口。)⑧計(jì)算。請(qǐng)回答:
(1)已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉,則干燥管A的作用是            ,干燥管C的作用是          ,E裝置的作用是         。步驟③中鼓氣的目的是 ;步驟⑥中鼓氣的目的是      ;本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裢瑫r(shí)省略③、⑥兩個(gè)步驟?    ,原因是   
(2)若所取樣品的質(zhì)量為5g,為確保實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行,分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度為1.07g/mL)       /mL,若m1為51.20 g ,m2為53.18g ,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(7分)某化學(xué)活動(dòng)小組利用鋅和硫酸的反應(yīng),來(lái)測(cè)定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取30g稀硫酸分三次加入到3.25g鋅中,測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
加入硫酸溶液的質(zhì)量
剩余鋅的質(zhì)量/g
參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量/g
①第一次加入10gH2SO4溶液
1.92
(此空不要求填寫)
②第二次加入10gH2SO4溶液
0.59
_________
③第三次加入10gH2SO4溶液
0
_________
(1)請(qǐng)將各次實(shí)驗(yàn)中,參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量填寫在表中相應(yīng)的空格處。
(2)第③次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了多少克氫克?
(3)所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(7分)某同學(xué)在參加學(xué)校開展的綜合實(shí)踐活動(dòng)中,考察了一家化工廠的污水處理情況。該同學(xué)考察過(guò)程中收集到以下資料:
(1)該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸,提取未經(jīng)處理的污水水樣l000g,加入含4 gNaOH的溶液恰好完全反應(yīng)(廢水中其它成分不與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)),該廢水中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(本空結(jié)果精確到0.001%)。
(2)該化工廠污水處理的步驟之一是:將100t污水排入中和池中進(jìn)行中和處理,所用原料是較經(jīng)濟(jì)的氫氧化鈣,請(qǐng)計(jì)算處理100t這種污水需要?dú)溲趸}的質(zhì)量是多少噸?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(3分)計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅(Si)。在高溫條件下,硅可以通過(guò)如下反應(yīng)制備:  SiCl4 + 2H2高溫  Si + 4HCl        
若要得到56 g的硅,則需要參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量是多少克?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(6分)學(xué)校從某工廠購(gòu)進(jìn)一瓶赤鐵礦樣品(已被加工成粉末狀,且其中雜質(zhì)不含鐵,也不與酸反應(yīng)),其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖所示,由于保存不當(dāng),標(biāo)簽部分信息丟失,為了解該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明知道,鐵銹的主要成分也是Fe2O3,他根據(jù)除銹的原理做了如下的探究活動(dòng):

(1)工業(yè)上用稀鹽酸除銹的反應(yīng)化學(xué)方程式為;
                                                    ;
(2)為了測(cè)出樣品中Fe2O3的含量,小明欲配制200g的7.3%的稀鹽酸,則他需要40%濃鹽酸的質(zhì)量             
(3)在探究過(guò)程中小明測(cè)知10g的鐵礦石樣品,恰好與150g剛配好的稀鹽酸完全反應(yīng),利用該組數(shù)據(jù),求解10g該樣品中Fe2O3質(zhì)量(x)的比例為                 ;
(4)根據(jù)該組數(shù)據(jù)小明也同樣迅速計(jì)算出以下兩組數(shù)據(jù):
①鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                    ;
②若向反應(yīng)后溶液中加入167g水,則最終所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            ;
(5)利用上述赤鐵礦石冶煉56噸含鐵97%的生鐵,則需此礦石的質(zhì)量         。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(10肇慶市25).(7分)某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用2.0 g石灰石樣品,把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng),也不溶解于水),每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
1
2
3
4
5
稀鹽酸的累計(jì)加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固體的質(zhì)量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
 
請(qǐng)計(jì)算:
(1)2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為   ,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。
(2)請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算過(guò)程和結(jié)果均保留一位小數(shù))。

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