Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g．（假設其他物質(zhì)不與鹽酸反應，也不揮發(fā)）問：
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體多少克？
（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）反應后剩余物的總質(zhì)量比反應前的減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為10g+90g-97.14g=2.86g．
（2）設反應的碳酸鈣質(zhì)量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                2.86g

100

x

=

44

2.86g

x=6.5g
答案：
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.86g
（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是65%

點評：解答本題的關鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)氣體的質(zhì)量依據(jù)化學方程式即可算出碳酸鈣的質(zhì)量；