(5分)小明加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2，收集到所需的O2后試管內(nèi)剩余固體24．6g，由小霞繼續(xù)加熱，充分反應(yīng)后小霞收集O24．8g，小霞將反應(yīng)后的殘渣投人85．1g水中，充分攪拌使可以溶解的物質(zhì)充分溶解后過濾回收了4．9gMn02，試回答：
(1)寫出上述化學反應(yīng)的化學方程式____________________
(2)列出小霞制取氧氣求解參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量(x)的比例式___________
(3)小明制得O2 _____g；
(4)小霞回收Mn02后的濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________
（1）

（2）245/96=" x" /4.8g（3）4.8g  (4)4.9%
（1）氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，故答案為：2KClO3 2KCl+3O2↑；
（2）設(shè)小霞制取氧氣時參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x．
2KClO32KCl+3O2↑
245             96
x              4.8g
245：96 =x：4.8g ，解得x=12.25g
故答案為：245：96 =x：4.8g ；
（3）設(shè)小明制得的氧氣的質(zhì)量為y，
2KClO32KCl+3O2↑
149     96
（24.6-4.9-12.25）g   y
149： 96 =(24.6-4.9-12.25)g： y解得y=4.8g，故答案為：4.8g；
（4）設(shè)充分反應(yīng)后氯化鉀的質(zhì)量為zg，則
96：9.6g ="149" ：z
解得z=14.9g，
濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.9g/（14.9g+85.1g） ×100%=14.9%，
故答案為：14.9%．
練習冊系列答案
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請回答下列問題：
（1）用甲酸滴入濃硫酸的方法制取CO，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是      （填代號，下同）；要除去CO中含有的少量甲酸蒸汽，最好選用上圖中的        進行洗氣；檢驗CO還原Fe2O3的氣體產(chǎn)物應(yīng)選用        裝置，需檢驗的氣體應(yīng)從     管口進入。
（2）寫出CO還原Fe2O3的化學方程式______________________________。
（3）從開始加熱到實驗結(jié)束，F(xiàn)e2O3粉末的顏色是如何變化的？_________________。
（4）CO有毒，從環(huán)保角度看，如何處理該實驗的尾氣？_________________。
（5）【拓展延伸】①當你被蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質(zhì)可減輕痛癢。下列物質(zhì)中，你不會選擇的物質(zhì)是________。
A．氨水B．食醋C．肥皂水D．蘇打水
②向某溶液中加入蟻酸有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中溶質(zhì)的化學式可能是______________________________(只寫一種)。
（6）利用以上裝置可以測定Fe2O3樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。測定方法是：取10.0g Fe2O3樣品做實驗，先稱量樣品和玻璃管的總質(zhì)量為60.0g，待樣品完全反應(yīng)并冷卻后，在稱量玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量為57.6g。求該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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A．1﹕71B．2﹕71C．1﹕79D．2﹕79

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操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固體質(zhì)量（g）
8.5
6.9
6.7
6.7
請計算：
(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為        g；
(2)漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）
(3)第二次稱得固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為       （結(jié)果保留到0.1%）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

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