Question

化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖1所示裝置做中和反應(yīng)實驗．試回答：

（1）用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌，當(dāng)溶液剛好由

 

色變成

 

色時，恰好完全中和，停止加入鹽酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）實驗（1）中，某同學(xué)又多加了幾滴鹽酸，這時溶液顯

 

性，溶液的pH

 

7（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如圖2是實驗（1）中反應(yīng)的微觀圖示．開始滴加鹽酸至恰好完全反應(yīng)，燒杯里的溶液中

 

減少，

 

增多，

 

不變（用離子符號表示）．由圖可以看出中和反應(yīng)的實質(zhì)是

 

．
（4）中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，請舉出一個實例．

 

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)堿性溶液能使酚酞變紅，而中性與酸性溶液不能使酚酞變色分析判斷；
（2）依據(jù)酸的溶液呈酸性，其pH小于7分析解答即可；
（3）依據(jù)圖示中離子的變化情況分析中和反應(yīng)的實質(zhì)；
（4）酸堿中和可以改變物質(zhì)的酸堿性，向著有利于我們的方向進行應(yīng)用，如治療胃酸過多，改良土壤等方面．

解答：解：（1）氫氧化鈉的溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，加入鹽酸與之反應(yīng)會生成氯化鈉和水，恰好中和則溶液為氯化鈉的溶液，呈中性，中性溶液不能使酚酞試液變色，其中和反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）實驗（1）中，某同學(xué)又多加了幾滴鹽酸，則鹽酸過量，溶液呈酸性，酸性溶液pH小于7；
（3）依據(jù)圖示可明顯的看出該反應(yīng)前后離子的變化情況是氯離子變多，氫氧根離子變少，鈉離子未變，從而可知中和反應(yīng)的實質(zhì)是：氫離子和氫氧根離子結(jié)合成了水分子；
（4）酸堿中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要的應(yīng)用，如可用氫氧化鋁來治療胃酸過多；用氫氧化鈣來改良酸性土壤；用酸堿溶液來處理工廠排放的酸堿性不達標的廢水等．
故答案為：（1）紅；無；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）酸；＜；（3）OH^-；Cl^-；Na⁺；氫離子和氫氧根離子結(jié)合成了水分子；（4）用于醫(yī)藥，如用氫氧化鋁治療胃酸過多．

點評：此題是關(guān)于中和反應(yīng)的問題考查題，解題的關(guān)鍵是掌握酸堿指示劑的變色特點和中和反應(yīng)的實質(zhì)，屬基礎(chǔ)性知識考查題．