Question

17．已知某牙膏中摩擦劑是CaCO₃和SiO₂（其中SiO₂難溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)），為測量該摩擦劑在牙膏中的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取50g牙膏樣品于燒杯中，滴加10%的稀鹽酸與之反應(yīng)，實驗測得摩擦劑與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）50g牙膏樣品中的摩擦劑與稀鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量是多少？
（2）該牙膏中摩擦劑的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，SiO₂不與稀鹽酸反應(yīng)分析解答．由圖象可知，與碳酸鈣反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為73g，最后剩余二氧化硅的質(zhì)量為8.0g，利用參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式計算出碳酸鈣的質(zhì)量和完全反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量，利用碳酸鈣與二氧化硅的質(zhì)量和牙膏的質(zhì)量計算出該牙膏中摩擦劑的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)摩擦劑中碳酸鈣的質(zhì)量是x，完全反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為y，則
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100       73                         44
   x     73g×10%                   y
$\frac{100}{x}=\frac{73}{73g×10%}=\frac{44}{y}$
x=10.0g，y=4.4g
（2）該牙膏中摩擦劑的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{8.0g+10.0g}{50g}$×100%=36%
答：（1）完全反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為4.4g；
（2）該牙膏中摩擦劑的質(zhì)量分數(shù)是36%．

點評 本題考查學生利用化學反應(yīng)方程式的計算，明確反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量查是解答本題的關(guān)鍵，學生還應(yīng)明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)來解答．