Question

12．某不純的鐵11.2克與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.42克氫氣，則鐵中混有的金屬可能是（　�。�

• A． Zn
• B． Cu
• C． Mg
• D． Ag

Answer 1

分析 根據(jù)銅在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅、鎂、鋁會(huì)與硫酸反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算來判斷混合物的組成．

解答 解：銅、銀不能和稀硫酸反應(yīng)；
設(shè)11.2g鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                          2
11.2g                      x
    $\frac{56}{11.2g}=\frac{2}{x}$
    x=0.4g；
設(shè)11.2g鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                           2
11.2g                      y 
$\frac{65}{11.2g}=\frac{2}{y}$
     y=0.34g，
設(shè)11.2g鎂與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為z，
   Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
   24                             2
   11.2g                         z
$\frac{24}{11.2g}=\frac{2}{z}$
  z=0.93g，
由以上計(jì)算可知，當(dāng)11.2g純鐵與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)能夠生成0.4g氫氣，
當(dāng)11.2g純鋅與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)能夠生成0.34g氫氣，
當(dāng)11.2g純鎂與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)能夠生成0.93g氫氣，
由此可知，不純的鐵11.2g中，如果含有鋅或銅或銀，則生成的氫氣小于0.4g，如果含有鎂，則生成的氫氣大于0.4g，
不純的鐵11.2g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.42g氫氣，所以鐵中混有的金屬可能是鎂．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要注意臨界點(diǎn)，即以11.2g為純鐵時(shí)為基礎(chǔ)，計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量，然后再通過計(jì)算判斷出雜質(zhì)是什么物質(zhì)．