Question

16．某化學(xué)課外小組同學(xué)，用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律．

（1）某甲同學(xué)用A裝置探究質(zhì)量守恒定律，實驗步驟如下：如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，一段時間后，再把燒杯放在天平上．
①燒杯內(nèi)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為鐵釘表面出現(xiàn)紅色的固體，溶液有藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
②最后天平的指針（填序號）C
A．偏左B．偏右C．不偏轉(zhuǎn)D．無法預(yù)測
（2）①乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律，實驗步驟如下：
將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右，該反應(yīng)符合（填符合或不符合）質(zhì)量守恒定律．
②若在驗證質(zhì)量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來設(shè)計實驗，在裝置設(shè)計方面應(yīng)做到在密閉容器中進(jìn)行．
③從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變．
（3）丙同學(xué)用C裝置研究質(zhì)量守恒定律，他觀察到氣球的變化現(xiàn)象為先變大后變小，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，寫出反應(yīng)的方程式解答；
（2）根據(jù)用實驗來驗證質(zhì)量守恒定律，那么結(jié)果不外乎兩個：相等（當(dāng)沒有氣體參加或不生成氣體時）、不相等 （當(dāng)有氣體參加或生成氣體時）解答；
（3）根據(jù)白磷燃燒的現(xiàn)象及化學(xué)方程式的書寫步驟解答．

解答 解：（1）①硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，燒杯內(nèi)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為鐵釘表面出現(xiàn)紅色的固體，溶液有藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；
②甲同學(xué)所做的實驗中，沒有氣體參加或生成，所以左右肯定平衡，故選C；
（2）①乙同學(xué)所做的實驗中，鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，有氣體二氧化碳生成，故造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律；
②要想使兩邊相等，只能把生成的氣體收集起來，不讓其出去，也就是說必須在密閉容器中進(jìn)行了；
③質(zhì)量守恒的原因：微觀是因為：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變，故在化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變；
（3）白磷燃燒放出熱量，溫度升高，導(dǎo)致氣球膨脹，反應(yīng)后冷卻至室溫后，由于錐形瓶中的氧氣消耗，壓強(qiáng)減小，氣球變癟，因此氣球發(fā)生的變化是先變大后變�。�
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
故答案為：（1）①鐵釘表面出現(xiàn)紅色的固體，溶液有藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；②C；
（2）①符合；
②在密閉容器中進(jìn)行；
③在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變；
（3）先變大后變小；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

點評 本題考查的是質(zhì)量守恒定律的運用，理解微觀上質(zhì)量守恒的原因、注意反應(yīng)物或生成物中氣體易被忽略等是正確解答本題的關(guān)鍵．