Question

2．人類社會(huì)的發(fā)展離不開常見金屬和金屬材料，用我們學(xué)到的化學(xué)知識(shí)和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象．
（1）下列生活用品，主要利用金屬具有良好導(dǎo)熱性的是：A．

（2）常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列③（填序號(hào)）選項(xiàng)關(guān)系最大．
①地殼中金屬元素的含量      ②金屬的導(dǎo)電性      ③金屬活動(dòng)性
（3）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成份為氧化鐵）煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．世界上每年有近四分之一的鋼鐵被銹蝕，為了保護(hù)金屬資源我們必須學(xué)會(huì)防銹，下列介紹的實(shí)例只利用隔絕氧氣來達(dá)到防銹的是：C．

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，切割鐵板時(shí)用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（5）鐵粉常用作雙吸劑，將一包部分變質(zhì)的雙吸劑放入過量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)可能是①FeCl₂、HCl②FeCl₂、FeCl₃和HCl．（友情提示：在溶液中可發(fā)生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反應(yīng)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見金屬的性質(zhì)和應(yīng)用分析判斷．
（2）根據(jù)冶煉的難易程度與金屬活動(dòng)性的關(guān)系回答．
（3）根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳寫出化學(xué)反應(yīng)式；
（4）根據(jù)鐵能置換硫酸銅生中銅寫出化學(xué)反應(yīng)式；
（5）根據(jù)鐵及鐵的化合物的性質(zhì)來回答．

解答 解：（1）鑄鐵飲具主要利用金屬具有良好導(dǎo)熱性．
（2）金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，越難冶煉，大規(guī)模被使用越晚，所以金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬活動(dòng)性有關(guān)．
（3）一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)式是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；防銹一般要隔絕氧氣和水，但夏天停暖后氣片內(nèi)注滿水防止內(nèi)部生銹，只是隔絕氧氣防銹．
（4）鐵的活動(dòng)性大于銅，鐵可置換出硫酸銅中銅，留下紅色的印跡，化學(xué)反應(yīng)式是：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（5）雙吸劑變質(zhì)即有部分鐵生銹，投入過量的鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，據(jù)反應(yīng)的可能情況，溶液中一定有氯化亞鐵及剩余的鹽酸，氯化鐵可能存在．
故答案為．（1）A．（2）③．（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂； C．（4）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；（5）①FeCl₂、HCl②FeCl₂、FeCl₃和HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵作為雙吸劑的原理以及生銹原理和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫問題，完成此題，要熟悉鐵銹蝕的條件、常見化學(xué)反應(yīng)式的書寫、鐵與酸的反應(yīng)．