Question

【題目】CuCl常用作有機(jī)合成工業(yè)的催化劑，它是一種白色粉末，不溶于水，在空氣中很容易被氧化為綠色固體Cu2(OH)3Cl。以粗鹽水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）、Cu等原料制取CuCl的工藝如下圖：

（1）CuCl的名稱是 ， 操作1、操作2中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和。
（2）反應(yīng)I中，依次加入試劑①②③，若A為BaCl2溶液，則B為溶液，加入該溶液的目的是。
（3）寫出反應(yīng)II中不屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（4）在工業(yè)上進(jìn)行反應(yīng)III時(shí)，常加入足量稀硫酸并通入過(guò)量的氧氣，其目的是。
（5）沉淀池中有H2O參與反應(yīng)，該反應(yīng)Ⅳ中有種元素的化合價(jià)發(fā)生變化。
（6）CuCl易被空氣氧化的原理為：4CuCl+4H2O+O2=2Cu2(OH)3Cl+2A，則A為。

Answer 1

【答案】
（1）氯化亞銅,漏斗
（2）碳酸鈉（或 Na2CO3）,除去 CaCl2 和過(guò)量的 BaCl2（或除去 Ca2+和 Ba2+）
（3）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（4）使銅充分反應(yīng)（或提高銅的利用率）
（5）2
（6）HCl
【解析】（1）CuCl的名稱是氯化亞銅，操作1、操作2中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；（2）反應(yīng)I中，依次加入試劑①②③，若A為BaCl2溶液，則B為碳酸鈉溶液，加入該溶液的目的是除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇；（3）反應(yīng)II中，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，不屬于中和反應(yīng)，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（4）在工業(yè)上進(jìn)行反應(yīng)III時(shí)，常加入足量稀硫酸并通入過(guò)量的氧氣，其目的是使銅充分反應(yīng)；（5）沉淀池中有H2O參與反應(yīng)，該反應(yīng)Ⅳ中，二氧化硫中的硫元素由+4變成+6，硫酸銅中的銅元素由+2變成+1，因此反應(yīng)Ⅳ中有2種元素的化合價(jià)發(fā)生變化；（6）由4CuCl+4H2O+O2=2Cu2（OH）3Cl+2A可知，反應(yīng)前后銅原子都是4個(gè)，氧原子都是6個(gè)，反應(yīng)前氯原子是4個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè)，其中2個(gè)包含在2A中，反應(yīng)前氫原子是8個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是8個(gè)，其中2個(gè)包含在2A中，則A為HCl。
【考點(diǎn)精析】利用過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠；過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏．