Question

鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)，且都有氫氣產(chǎn)生．反應(yīng)的化學(xué)方程式分別可表示如下：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（1）相同條件下等質(zhì)量的鋁分別跟足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量關(guān)系是________（填序號(hào)）．
A、鋁跟鹽酸反應(yīng)放出的氫氣多　 B、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣多
C、反應(yīng)放出氫氣一樣多　　 D、不能判斷
（2）20g氫氧化鈉固體溶于水，可配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液________g．
（3）用上述NaOH溶液和足量的鋁反應(yīng)，可以制取H₂多少克？

Answer 1

解：（1）根據(jù)題意和反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑進(jìn)行分析，反應(yīng)的鋁與生成氫氣的分子個(gè)數(shù)比較可知生成氫氣相等．故選C；
（2）由題意根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法得溶液質(zhì)量：20g÷10%=200g
（3）解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
80 6
20g x

x=1.5g
答：可制得氫氣的質(zhì)量為1.5g．
故答案為：（1）C；（2）200g；（3）1.5g．
分析：（1）根據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式，找出各物質(zhì)間的比，列出比例式，就可計(jì)算出鋁的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算；
（3）根據(jù)鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式即可看出生成氫氣的多少．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量數(shù)的計(jì)算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出比例關(guān)系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關(guān)系，才能正確答題．