Question

鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液都能反應，且都有氫氣產生．反應的化學方程式分別可表示如下：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（1）相同條件下等質量的鋁分別跟足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液完全反應，放出氫氣的質量關系是______（填序號）．
A、鋁跟鹽酸反應放出的氫氣多    B、鋁跟氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣多
C、反應放出氫氣一樣多     D、不能判斷
（2）20g氫氧化鈉固體溶于水，可配制質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液______g．
（3）用上述NaOH溶液和足量的鋁反應，可以制取H₂多少克？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)根據(jù)化學方程式，找出各物質間的比，列出比例式，就可計算出鋁的質量；
（2）根據(jù)溶液的溶質質量分數(shù)計算公式計算；
（3）根據(jù)鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應生成氫氣的化學方程式即可看出生成氫氣的多少．
解答：解：（1）根據(jù)題意和反應的化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑進行分析，反應的鋁與生成氫氣的分子個數(shù)比較可知生成氫氣相等．故選C；
（2）由題意根據(jù)溶液的溶質質量分數(shù)計算方法得溶液質量：20g÷10%=200g
（3）解：設可制得氫氣的質量為x
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
      80               6
      20g              x

x=1.5g
答：可制得氫氣的質量為1.5g．
故答案為：（1）C；（2）200g；（3）1.5g．
點評：本題主要考查學生對參加反應的物質質量數(shù)的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據(jù)化學方程式找出比例關系，列出比例式，并正確分析各物質之間的關系，才能正確答題．