黃銅是銅和鋅的合金,可以用來制造機(jī)器、電器零件及日常用品.為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.2g.請(qǐng)回答:
(1)黃銅屬于
金屬
金屬
材料;
(2)反應(yīng)后從混合物中得到銅的實(shí)驗(yàn)方法是
過濾
過濾
;
(3)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程)
分析:(1)金屬材料包括純金屬以及它們的合金.
(2)根據(jù)過濾能夠分離固體和液體的知識(shí)分析解答;
(3)利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量,進(jìn)而求出求出黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)黃銅是銅和鋅的合金,屬于金屬材料.
(2)由于反應(yīng)后是硫酸鋅的溶液和沒有反應(yīng)的固體銅,所以可以將該固液混合物經(jīng)過過濾后,得到固體銅;
(3)解:設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65             2
x             0.2g
65
x
=
2
0.2g

x=6.5g
黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
6.5g
20g
×100%=32.5%
故答案為:(1)金屬;(2)過濾;(3)答:黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%.
點(diǎn)評(píng):化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,由一種物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量.
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

我國約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅.黃銅是銅和鋅的合金.為了測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取10.0g黃銅樣品置于燒杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng),直至固體質(zhì)量不再減少為止,此時(shí)共用去49.0g稀硫酸,還剩余固體3.5g.試計(jì)算:(精確到0.1%)
(1) 該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
(2) 稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

商店門牌上裝潢的鎏金大字,金光燦爛,似金非金,不少是由黃銅質(zhì)料做的.我國古代南北朝時(shí)期就能鑄造黃銅.黃銅是銅和鋅的合金,它可用來制造機(jī)器、電子零件及日常用品.為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20g該黃銅樣品加到50g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.2g.其中銅是不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的.試求:
(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

黃銅是一種重要的金屬材料,我國約在南北朝就開始冶煉黃銅.黃銅是銅和鋅的合金,它可以用來制造機(jī)器、電器零件及日常用品.為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g該黃銅樣品加入到稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.1g.
試求:(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量;(2)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

黃銅是銅和鋅的合金,可以用來制造機(jī)器、電器零件及日用品.為了測(cè)定該合金的組成,小華稱取20g該合金粉末,在粉末中連續(xù)三次加入稀硫酸反應(yīng).每加一次稀硫酸,小華記錄所得氣體的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
  第一次 第二次 第三次
連續(xù)加入稀硫酸的體積(mL) 20 20 20
生成氫氣的質(zhì)量(g) 0.16 0.16 0.08
(1)從上表數(shù)據(jù)分析,小華用20g該合金粉末總共收集到氫氣
0.4
0.4
g.
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算20g該合金中鋅的質(zhì)量.
(3)計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

黃銅是銅和鋅的合金,取10g黃銅樣品加入足量稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),收集到氫氣0.1g,求樣品中(Cu)的質(zhì)量.(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)

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