Question

黃銅是一種重要的金屬材料，我國約在南北朝就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機(jī)器、電器零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g．
試求：（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量；（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性在（H）后，故銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)．
（1）利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量；
（2）樣品質(zhì)量-該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量=該黃銅樣品中銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：（1）設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x            0.1g
∴

65

2

=

x

0.1g

，
解之得：x=3.25g；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%．
答：（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為3.25g；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．