Question

【題目】反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識。請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白。

【知識回顧】

1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。

2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電

【遷移運用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4→________。

【探索發(fā)現(xiàn)】

（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖

（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖

(提示：生成硫酸鋇白色沉淀)

（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例，反應(yīng)實質(zhì)：2H++CO32-→________________。

【總結(jié)規(guī)律】

上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因____________________________________。

Answer 1

【答案】【遷移運用】2Na++SO42-

【探索發(fā)現(xiàn)】（1）NaOH+HCl=NaCl+H20（2）BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl，Ba2+和SO42- （3）H20+CO2↑

【總結(jié)規(guī)律】溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少

【解析】

試題分析：硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水是因為硫酸鈉能夠在水中解離出鈉離子和硫酸根離子， 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)為 NaOH+HCl=NaCl+H20，硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl；反應(yīng)能進行的原因是溶液中的Ba2+和SO42- 數(shù)目減少，因為二者會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，即自由移動的離子數(shù)目減少。有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例，反應(yīng)實質(zhì)：2H++CO32-→H20+CO2↑，上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少。