Question

酸能與活潑金屬反應(yīng)：
Fe+HCl=

 

           Fe+H₂SO₄=

 

Zn+H₂SO₄=

 

      Mg+HCl=

 

      Mg+H₂SO₄=

 

Al+HCl=

 

     Al+H₂SO₄=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的活潑金屬能置換出酸中的氫，鐵在置換反應(yīng)中顯示+2價(jià)等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答：解：鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)方程式．