Question

（12分）同學(xué)們用Na₂CO₃溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應(yīng)原理時，對廢液的成分進(jìn)行探究。上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ，由此推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或鹽酸。

[實驗探究]

㈠確定廢液中是否含有鹽酸

⑴選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們選用了如右圖所示的五種物質(zhì)，物質(zhì)x是酸堿指示劑中的          溶液。

⑵實驗驗證：某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到                   ，確定廢液中一定沒有鹽酸。

(3) Y是一種紅棕色的固體粉末,與鹽酸反應(yīng)后溶液呈黃色，寫出其與鹽酸反應(yīng)的方程式                          。

㈡確定廢液中是否含有Na₂CO₃

某同學(xué)選用               測出廢液的pH=l0，確定廢液中一定含有Na₂CO₃。

㈢處理廢液，回收利用

欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設(shè)計。

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
1	適量Ca(NO3)2溶液	、蒸發(fā)結(jié)晶	不可行，理由是
2	過量的	蒸發(fā)結(jié)晶	可行

方案1中發(fā)生反應(yīng)的方程式為                                    。

 

Answer 1

【答案】

Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂↑      石蕊      無氣泡產(chǎn)生(或無現(xiàn)象或無變化) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +  H2 O

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
一		過濾	引進(jìn)新雜質(zhì)(或有NaNO3生成或引進(jìn)NO3—根離子)
二	鹽酸 (或稀HCl或HCl)

Na₂CO₃+ Ca(NO₃)₂= 2NaNO₃+ Ca CO₃↓

【解析】Na₂CO₃溶液和濃HCl反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂↑

㈠、⑴、能判斷溶液的酸堿性的指示劑常用紫色石蕊試液，因為遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。

⑵、溶液中如有稀鹽酸，稀鹽酸會與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣體。因此，無氣泡產(chǎn)生才會說明無稀鹽酸。(3)紅褐色固體是氧化鐵，黃色溶液是氯化鐵溶液，反應(yīng)的方程式為：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +  H2 O

㈡、測定溶液的PH值，實驗室常用PH試紙。

㈢、本題主要是除去NaCl中的Na₂CO₃。加的試劑與碳酸鈉反應(yīng)，同時不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
一		過濾	引進(jìn)新雜質(zhì)(或有NaNO3生成或引進(jìn)NO3—根離子)
二	鹽酸 (或稀HCl或HCl)