Question

11．有雜質(zhì)的鋅10克與100克的稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)生成氫氣0.2克，（雜質(zhì)和硫酸不反應(yīng)），則此鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)方程式，已知生成物或者是反應(yīng)物中（都必須是純凈物）任一種物質(zhì)的質(zhì)量，由比例關(guān)系可求出其它未知的物質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)物質(zhì)的純度=$\frac{純凈物的質(zhì)量}{混合物的質(zhì)量}$×100%和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計(jì)算即可．

解答 解：設(shè)該樣品中的鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，根據(jù)題意得：
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65      98                 2
 x         y                 0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g     y=9.8g
樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{6.5g}{8g}$×100%=81.25%
稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：（1）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)81.25%；（2）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．

點(diǎn)評 本題將化學(xué)方程式與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的純度結(jié)合在一起進(jìn)行計(jì)算，綜合性比較強(qiáng)，對計(jì)算能力要求高，是初中的化學(xué)的一個難點(diǎn)和重點(diǎn)．此題學(xué)生很容易誤用不純物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算．