Question

【題目】侯德榜先生是我國(guó)化學(xué)工業(yè)的奠基人，他發(fā)明的“侯氏制堿法”結(jié)束了我國(guó)長(zhǎng)期依賴(lài)外國(guó)進(jìn)口純堿的歷史，在人類(lèi)化學(xué)工業(yè)發(fā)展史上寫(xiě)下了光輝的一頁(yè)�！昂钍现茐A法”的基礎(chǔ)原料是二氧化碳、氨氣和飽和食鹽水，反應(yīng)的原理如下：Ⅰ. NaCl + H2O +NH3+ CO2=NaHCO3↓+X（由于該反應(yīng)中生成的NaHCO3過(guò)多，而水又溶解不完，所以NaHCO3會(huì)首先以固體沉淀物的形式從水中結(jié)晶析出）；Ⅱ. 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

（1）實(shí)驗(yàn)室制CO2的化學(xué)方程式是_________________________。

（2）反應(yīng)Ⅰ中的X是一種氮肥，X與熟石灰混合、研磨，能聞到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則X的化學(xué)式是___________。

（3）反應(yīng)Ⅱ的基本反應(yīng)類(lèi)型是___________________________。

（4）“侯氏制堿法”的反應(yīng)原理中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_________________。

Answer 1

【答案】 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑； NH4Cl； 分解反應(yīng)； H2O和CO2

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；（2）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有3個(gè)氧原子、1個(gè)碳原子、 4個(gè)氫原子、1個(gè)氮原子、1個(gè)氯原子、1個(gè)鈉原子，反應(yīng)后有1個(gè)碳原子、 1個(gè)氫原子、3個(gè)氧原子、1個(gè)鈉原子，，所以一個(gè)X的分子中有4個(gè)1氫原子、1個(gè)氮原子、1個(gè)氯原子；則X的化學(xué)式是NH4Cl；（3）反應(yīng)Ⅱ的基本反應(yīng)類(lèi)型是由一種物質(zhì)生成生成兩種或兩種以上物質(zhì)的分解反應(yīng)；（4）“侯氏制堿法”的反應(yīng)原理中，H2O和CO2既是反應(yīng)物，也是生成物，可以循環(huán)利用的物質(zhì)。