Question

6．如圖是一盞廢舊臺燈，某實驗小組的同學利用它進行觀察分  析并完成相關實驗．
（1）小明發(fā)現(xiàn)臺燈的鐵螺絲釘表面已經(jīng)銹蝕，原因是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學反應．
（2）小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學方程式為4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）保護金屬資源的途徑有：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理有效地開采礦物；④尋找金屬代用品等．
（4）鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序為Al＞Fe＞Cu．為了驗證三者的金屬活動性順序，小志從實驗室領來氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，并利用臺燈提供的一種金屬進行實驗，即達到了實驗目的．實驗中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果．
（2）常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應生成氧化鋁保護膜，寫出反應的化學方程式即可．
（3）根據(jù)保護金屬資源的途徑來解答．
（4）由金屬活動性順序進行分析解答；驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷．

解答 解：（1）臺燈的鐵螺絲釘表面已經(jīng)銹蝕，原因是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生了化學反應．
（2）常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應生成氧化鋁保護膜，反應的化學方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）保護金屬資源的途徑有四條：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理有效地開采礦物；④以及尋找金屬代用品等．
（4）由金屬活動性順序可知，鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序為Al＞Fe＞Cu．
驗證三者的金屬活動性順序，氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，同時利用臺燈提供的金屬鐵，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，不能氯化鋁溶液反應，可驗證三者的金屬活動性順序；反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答案為：（1）氧氣和水蒸氣；（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（3）防止金屬腐蝕；（4）Al＞Fe＞Cu；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點評 本題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件、金屬鋁的化學性質(zhì)、金屬活動性應用等是正確解答本題的關鍵．