某化學(xué)小組的同學(xué)用如圖所示裝置做了兩個興趣實驗．
（1）檢驗裝置Ⅰ氣密性的方法是：關(guān)閉K1和K2，向長頸漏斗中注液體至液面高出漏斗的下端管口，靜置片刻，    ，即可證明裝置不漏氣．
（2）若關(guān)閉K1、K3，打開K2，裝置Ⅳ可以收集到一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體．裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
（3）若打開K1、K3，關(guān)閉K2，裝置Ⅰ和裝置Ⅲ中可得到兩種不同的氣體，此時在裝置Ⅱ中可以觀察到的現(xiàn)象是    ．若裝置Ⅰ中得到的氣體不同于（2）中的氣體，裝置Ⅳ中收集到的氣體可使紫色的石蕊溶液變紅，裝置Ⅰ中的固體物質(zhì)可能是    ，裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ．
【答案】分析：（1）依據(jù)檢查裝置氣密性的方法分析解答；
（2）能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是氧氣，說明裝置Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)是常溫制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析；
（3）根據(jù)裝置特點，及實驗室制取氫氣、氧氣、二氧化碳的方法分析解答．
解答：解：（1）檢驗裝置Ⅰ氣密性的方法是：關(guān)閉K1和K2，向長頸漏斗中注液體至液面高出漏斗的下端管口，靜置片刻，繼續(xù)加入液體，液面不再下降，說明裝置不漏氣；
（2）能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是氧氣，說明裝置Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)是常溫制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)，過氧化氫制取氧氣不需加熱，反應(yīng)方程式是：2H2O22H2O+O2↑；
（3）若打開K1、K3，關(guān)閉K2，裝置Ⅰ和裝置Ⅲ中可得到兩種不同的氣體，由于裝置Ⅰ生成氣體，進入裝置Ⅱ，則瓶內(nèi)氣壓變大，將鹽酸壓入導(dǎo)管進入裝置Ⅲ，與固體反應(yīng)生成另一種氣體；裝置Ⅳ中收集到的氣體可使紫色的石蕊溶液變紅，可能是稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；裝置Ⅰ中生成的氣體可能是氫氣，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；
故答案為：（1）繼續(xù)加入液體，液面不再下降；   
（2）2H2O22H2O+O2↑；
（3）裝置II內(nèi)的液面下降，導(dǎo)管中液面升高，鹽酸流向裝置III； 鋅（合理均可）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
點評：本題能較好考查學(xué)生分析解決問題的能力，尤其是對裝置特點的分析和理解對解答問題起著至關(guān)重要的作用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

11、某探究小組的同學(xué)用H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四種溶液進行“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件”及應(yīng)用的實驗探究．
（1）將四種溶液兩兩混合，其中用H2SO4與另三種溶液分別混合的現(xiàn)象如下：
Ba（NO3）2 NaOH K2CO3
H2SO4 白色沉淀 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生氣體
①由于有白色沉淀生成，H2SO4與Ba（NO3）2發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方式為
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
．
②實驗中的H2SO4與NaOH混合“無明顯現(xiàn)象”實際上發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)過程如圖所示，反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O．同理H2SO4與K2CO3發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是
H+和CO32-結(jié)合生成H2CO3．H2CO3不穩(wěn)定分解放出二氧化碳
．由此同學(xué)們總結(jié)得出：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀或氣體或水生成．
（2）若某復(fù)分解反應(yīng)的生成物中有NaCl，則該反應(yīng)的反應(yīng)物是
NaOH和HCl，Na2CO3和HCl
 （寫出兩組）．
（3）若將原四種溶液混合反應(yīng)后過濾，其濾液經(jīng)檢驗：溶液呈堿性且不含Ba2+、SO42-．濾液中除可以肯定存在的離子外，設(shè)計實驗證明還可能存在的離子
取濾液少量，加入BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，則證明溶液中還有OH-；
取濾液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再取上層清液滴入酚酞試液，若溶液不變色，則證明溶液中還含有CO32-；若溶液變?yōu)榧t色，則證明溶液中同時還有CO32-、OH-
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?包頭）請回答下列問題：

如圖1是實驗室中用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的發(fā)生裝置．請指出圖中兩處明顯的錯誤：①
試管口向上傾斜
試管口向上傾斜
；②
導(dǎo)氣管伸入試管口過長
導(dǎo)氣管伸入試管口過長
．
某化學(xué)小組的同學(xué)查閱資料得知，超氧化鉀KO2是一種固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣：4KO2+2CO2=2K2CO2+3O2．此外，超氧化鉀還能與水、氯化銨等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．該小組同學(xué)決定用大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳與超氧化鉀反應(yīng)來制取氧氣．實驗中使用了如圖2裝置：
請回答下列問題：
①為了完成上述實驗，各裝置的連接順序為
BECADF
BECADF
（填序號）．
②裝置D的作用是
吸收未參加反應(yīng)的二氧化碳
吸收未參加反應(yīng)的二氧化碳
．
③裝置E的作用是
除去CO2中混有的HCl氣體
除去CO2中混有的HCl氣體
．
④若用如圖3裝置收集制得的氧氣，則氣體應(yīng)從
b
b
端（填a或b）進入．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置做中和反應(yīng)實驗，回答下列問題：
（1）用膠頭滴管向燒杯中滴加一定量的稀鹽酸，溶液變成無色，該反應(yīng)的化學(xué)方程是
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
．
（2）小紅取實驗（1）中反應(yīng)后的溶液適量與鐵釘混合，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，原因是
過量的稀鹽酸與鐵釘反應(yīng)生成氫氣
過量的稀鹽酸與鐵釘反應(yīng)生成氫氣
．
（3）若要除去實驗（1）形成的NaCl溶液中的雜質(zhì)，在沒有指示劑的情況下，應(yīng)選用的最佳試劑是
C
C
（填字母）．
A．NaOH溶液     B．AgNO3溶液     C．Na2CO3溶液   D．Ca（OH）2溶液
（4）中和反應(yīng)在實際中具有廣泛的用途，請你舉出一個實例
用熟石灰改良酸性土壤等
用熟石灰改良酸性土壤等
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組的同學(xué)用如圖所示裝置做了兩個興趣實驗．
（1）檢驗裝置Ⅰ氣密性的方法是：關(guān)閉K1和K2，向長頸漏斗中注液體至液面高出漏斗的下端管口，靜置片刻，
繼續(xù)加入液體，液面不再下降
繼續(xù)加入液體，液面不再下降
，即可證明裝置不漏氣．
（2）若關(guān)閉K1、K3，打開K2，裝置Ⅳ可以收集到一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體．裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）若打開K1、K3，關(guān)閉K2，裝置Ⅰ和裝置Ⅲ中可得到兩種不同的氣體，此時在裝置Ⅱ中可以觀察到的現(xiàn)象是
裝置II內(nèi)的液面下降，導(dǎo)管中液面升高，鹽酸流向裝置III
裝置II內(nèi)的液面下降，導(dǎo)管中液面升高，鹽酸流向裝置III
．若裝置Ⅰ中得到的氣體不同于（2）中的氣體，裝置Ⅳ中收集到的氣體可使紫色的石蕊溶液變紅，裝置Ⅰ中的固體物質(zhì)可能是
鋅（合理均可）
鋅（合理均可）
，裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．

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