Question

【題目】小強(qiáng)和小明兩位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取幾種氣體．

（1）寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：a是 ，b是 ．

（2）小強(qiáng)想用高錳酸鉀制取一瓶氧氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 （填裝置序號），而小明認(rèn)為該裝置有一個(gè)小問題，請你幫助他： ；實(shí)驗(yàn)室用該方法制取氧氣的化學(xué)方程式是 ．

（3）在裝入藥品前，應(yīng)先進(jìn)行的一項(xiàng)操作是 ．

（4）小明要制取少量CO2，其反應(yīng)原理是 （用化學(xué)方程式表示），他收集該氣體的裝置是（填裝置序號） ，選用該裝置的理由是．

（5）為了防止生成的氣體從C裝置儀器a逸出，必須使a儀器 ．

（6）小強(qiáng)和小明還對過氧化氫分解時(shí)影響反應(yīng)速率的部分因素作出探究，并測得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．如下表：

實(shí)驗(yàn)序號	H2O2溶液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度/℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL（排水法）	反應(yīng)所需時(shí)間/s
①	5	1	20	0.1	2	16.75
②	15	1	20	0.1	2	12.63
③	20	5	25	0.2	4	10.70
④	20	5	35	0.2	4	8.06

從實(shí)驗(yàn)③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與 有關(guān)．通過實(shí)驗(yàn)①與②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的有關(guān)．若用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，加適量水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量 ．（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

Answer 1

【答案】（1）長頸漏斗、水槽；

（2）A、在試管口塞一團(tuán)棉花、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）檢查裝置氣密性；

（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、D；

（5）下端管口伸入液面以下；

（6）溫度、不變．

【解析】（1）a是長頸漏斗，通過長頸漏斗可以向反應(yīng)容器中注入液體藥品；b是水槽，常用于排水法收集氣體；

（2）用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置；為了防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，應(yīng)該在試管口塞一團(tuán)棉花；高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）為了防止裝置漏氣影響實(shí)驗(yàn)，在裝入藥品前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性；

（4）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；

（5）為了防止生成的氣體從儀器a中逸出，必須使a儀器的末端浸沒在液體中；

（6）從表中分析可知：③④是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時(shí)各種量均相同，可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時(shí)各種量均相同，可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系，且反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以用一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧化氫溶液制氧氣，在不影響產(chǎn)生氧氣質(zhì)量的前提下，為了減慢反應(yīng)速率，可采取加水稀釋過氧化氫溶液的措施，故加適量水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量不變．