Question

用圖示裝置測(cè)定因存放不當(dāng)而部分變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所取試樣質(zhì)量8.00 g、錐形瓶質(zhì)量140.00 g，加入足量稀硫酸(質(zhì)量為50.00 g)每隔相同時(shí)間讀數(shù)一次，數(shù)據(jù)如下表：

	讀數(shù)次數(shù)	質(zhì)量/g
錐形瓶+試樣+稀硫酸	第1次	197.64
第2次	197.48
第3次	197.26
第4次	197.16
第5次	197.12
第6次	197.12

(1)不必進(jìn)行第七次讀數(shù)的原因是___________________________________。

(2)計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于多少？

Answer 1

解析：(1)第5次和第6次讀數(shù)相同，說(shuō)明已充分反應(yīng)。

(2)CO₂的質(zhì)量m(CO₂)=(8.00 g+140.00 g+50.00 g)-197.12 g=0.88 g

設(shè)所需樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x。

Na₂CO₃+H₂SO₄====H₂O+CO₂↑+Na₂SO₄

106                   44

x                    0.88 g

x=(0.88×106)/44=2.12 g

則所取樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(5.88/9.00)×100%=73.5%

(3)設(shè)樣品中Na₂CO₃消耗H₂SO₄的質(zhì)量為y。

Na₂CO₃+H₂SO₄====H₂O+CO₂↑+Na₂SO₄

106                   98

2.12 g                 y

y=(2.12 g×98)/106=1.96 g

再設(shè)試樣中NaOH消耗H₂SO₄的質(zhì)量為z。

2NaOH+H₂SO₄====2H₂O+Na₂SO₄

80      98

5.88     z

z=(5.88 g×98)/80=7.20 g

則稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于

［(1.96 g+7.20 g)/50.00 g］×100%=18.32%

答案：(1)第5、6次讀數(shù)相同  (2)73.5%  (3)18.32%