Question

用圖示裝置測定因存放不當(dāng)而部分變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．所取試樣質(zhì)量8.00 g、錐形瓶質(zhì)量140.00 g，加入足量稀硫酸（質(zhì)量為50.00 g）每隔相同時間讀數(shù)一次，數(shù)據(jù)如下表：

	讀數(shù)次數(shù)	質(zhì)量/g
錐形瓶+試樣+稀硫酸	第1次	197.64
	第2次	197.48
	第3次	197.26
	第4次	197.16
	第5次	197.12
	第6次	197.12

（1）不必進行第七次讀數(shù)的原因是

 

．
（2）計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于多少？

Answer 1

分析：根據(jù)固體混合物與硫酸的反應(yīng)，分析所記錄的數(shù)據(jù)，利用質(zhì)量守恒定律，找出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；最后結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳氣體的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的碳酸鈉、硫酸的質(zhì)量即可解決問題．

解答：解：（1）第5次和第6次讀數(shù)為197.12，讀數(shù)相同，說明此時反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，不再放出氣體，總質(zhì)量不再改變；
故答案為：第5次和第6次讀數(shù)相同，已充分反應(yīng)；
（2）CO₂的質(zhì)量m（CO₂）=（8.00 g+140.00 g+50.00 g）-197.12 g=0.88 g
設(shè)所需樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═H₂O+CO₂↑+Na₂SO₄
106              44
x              0.88 g
106：44=x：0.88g 解之得 x=2.12 g
則所取樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8.00g-2.12g

8.00g

×100%=73.5%
（3）設(shè)樣品中Na₂CO₃消耗H₂SO₄的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+H₂SO₄═H₂O+CO₂↑+Na₂SO₄
106     98
2.12 g  y
106：98=2.12g：y 解之得 y=1.96 g
試樣中NaOH的質(zhì)量=8.00g-2.12g=5.88g，設(shè)試樣中NaOH消耗H₂SO₄的質(zhì)量為z．
2NaOH+H₂SO₄═2H₂O+Na₂SO₄
80      98
5.88g    z
80：98=5.88g：z 解之得 z=7.20 g
則稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于

1.96g+7.20g

50.00g

×100%=18.32%
答：（2）氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.5%；
（3）所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于18.32%．

點評：若50.00g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.32%；若稀硫酸還有剩余，則稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于18.32%．