Question

某溶液中只含有Na₂C0₃和Na₂S0₄兩種溶質(zhì)，欲證明其中CO₃^2-、SO₄^2-確實(shí)存在，選用的方案是：先取少量的原溶液滴加過量的

鹽酸（或硝酸）

，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加

氯化鋇（硝酸鋇也可以）

溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可以證明CO₃^2-、SO₄^2-兩種離子的存在．

Answer 1

分析：同一溶液中不同離子的檢驗，要根據(jù)離子的本身性質(zhì)來進(jìn)行分析，根據(jù)性質(zhì)差異來檢驗．本題檢驗CO₃^2-、SO₄^2-，若采用加入可溶性鋇鹽，則兩種離子對應(yīng)的生成物都有白色沉淀，無法區(qū)別．當(dāng)然也可以根據(jù)該白色沉淀的性質(zhì)差別加入稀硝酸觀察沉淀是否溶解以及溶解的現(xiàn)象來繼續(xù)分析．

解答：解：對于CO₃^2-、SO₄^2-檢驗，實(shí)驗的方法不是唯一的，簡單分析兩種：
   （一） 由于CO₃^2-在遇到酸時可以轉(zhuǎn)化為氣體，所以可以加入酸先檢驗CO₃^2-，由于還要檢驗SO₄^2-，所以不能加入硫酸，而是加入鹽酸或者硝酸．后面檢驗SO₄^2-時只要加入可溶性鋇鹽就可以，所以硝酸鋇或者氯化鋇都可以．
  （二）由于CO₃^2-、SO₄^2-都能夠和可溶性鋇鹽反應(yīng)生成沉淀，而在繼續(xù)滴加稀硝酸時，BaCO₃能夠溶解且產(chǎn)生氣體，BaSO₄無明顯現(xiàn)象．所以可以在加入過量可溶性鋇鹽后，加入過量稀硝酸，觀察沉淀是否完全溶解來判斷CO₃^2-、SO₄^2-．若沉淀完全溶解，則只有CO₃^2-；若沉淀部分溶解，則CO₃^2-、SO₄^2-同時存在；若沉淀幾乎不溶解，則只有SO₄^2-．
   題目給定的思路是（一）中的思路，試劑也不是唯一．
故答案：
鹽酸（或硝酸）； 氯化鋇（硝酸鋇也可以）

點(diǎn)評：不同的離子之間的干擾要注意排除，另外就是在練習(xí)的過程中注意對其他的實(shí)驗方法進(jìn)行思考，從而實(shí)現(xiàn)一題多解，并且更利于知識的綜合運(yùn)用和掌握．