Question

19．為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣的質(zhì)量與所加鐵粉樣品的質(zhì)量關系如圖所示．
（1）稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質(zhì)量為0.6g．
（2）求219g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）從圖象可直接讀出最終生成氫氣的質(zhì)量；
（2）依據(jù)稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質(zhì)量求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式計算即可．

解答 解：（1）由圖象可知最終生成氫氣的質(zhì)量是0.6g；
（2）設鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
         73               2
          x               0.6g
$\frac{73}{2}=\frac{x}{0.6g}$解得：x=21.9g
219g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{21.9g}{219g}×100%$=10%
答：（1）0.6；（2）稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 解答此類問題的根本點在于對反應圖象的曲線進行分析，曲線的折點表示此時恰好完全反應．