Question

2．氣體制取是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，請(qǐng)根據(jù)給出的裝置回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取并收集二氧化碳通常利用BD裝置的組合，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）檢驗(yàn)二氧化碳的方法是，將它通入澄清的石灰水時(shí)，會(huì)生成白色沉淀，這白色沉淀是碳酸鈣．
（3）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其它成分不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）．為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實(shí)驗(yàn)：在12.5克的雞蛋殼中滴加40克鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到固體與液體混合物48.1克，求：
①生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是4.4克．
②雞蛋殼中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的反應(yīng)原理和反應(yīng)條件來選擇反應(yīng)的發(fā)生裝置，根據(jù)二氧化碳的密度及水溶性來選擇收集裝置．
（2）根據(jù)檢驗(yàn)二氧化碳使用澄清的石灰水，進(jìn)行分析解答．
（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出雞蛋殼中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來制取，屬于固液常溫型，同時(shí)生成氯化鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．應(yīng)該選擇B裝置來制取二氧化碳?xì)怏w；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，所以應(yīng)該選擇D裝置來收集二氧化碳．
（2）檢驗(yàn)二氧化碳使用澄清的石灰水，二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水．
（3）①生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是12.5g+40g-48.1g=4.4g．
②設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                       4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$         x=10g
雞蛋殼中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{12.5g}×$100%=80%．
故答案為：（1）BD；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）澄清的石灰水；碳酸鈣；（3）①4.4；②雞蛋殼中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，是中考的重要考點(diǎn)之一，熟練掌握實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的反應(yīng)原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵．