Question

如圖1為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）30℃時(shí)，氯化鈉的溶解度

 

（填“＞”、“＜”或“=”）碳酸鈉的溶解度．
（2）10℃時(shí)，10g碳酸鈉加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是

 

g．
（3）20℃時(shí)，向兩只各盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為氯化鈉

 

碳酸鈉（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）如圖2所示，20℃時(shí)，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是

 

（填字母序號(hào)）．
A．氫氧化鈉     B．生石灰    C．硝酸銨    D．濃硫酸．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)曲線中交點(diǎn)的含義考慮；
（2）關(guān)鍵要根據(jù)該溫度時(shí)的溶解度看所加物質(zhì)是否全部溶解；
（3）根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法考慮；
（4）物質(zhì)溶于水吸熱和放熱情況考慮．

解答：解：
（1）曲線中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以30℃時(shí)氯化鈉和碳酸鈉兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）10℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為10g，也就是說(shuō)100g水中最多溶解10g碳酸鈉，所以加入10g只能溶解5g，溶液質(zhì)量為55g；
（3）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用該公式計(jì)算：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取決于溶解度的大小，）20℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉，所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也大；
（4）由飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，說(shuō)明溫度降低了，也就是說(shuō)該物質(zhì)溶于水是吸熱的，所以為硝酸銨．
故答案為：（1）═；（2）55；（3）＞；（4）C．

點(diǎn)評(píng)：通過(guò)回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了交點(diǎn)的含義，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，物質(zhì)溶于水吸熱和放熱情況．