科學(xué)實驗證明：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子．這個結(jié)論已被大量的實驗所證實，請依據(jù)這個結(jié)論回答下列問題．
（1）在溫度為0℃、壓強為101kPa時，相同體積的CO2和O2，它們所含氧原子數(shù)目之比是：
1：1
1：1
，它們的質(zhì)量之比是：
11：8
11：8
．
（2）在溫度為0℃、壓強為101kPa時，相同質(zhì)量的O3和O2，它們所含氧原子數(shù)目之比是：
1：1
1：1
，它們的體積之比是：
2：3
2：3
．
（3）有同學(xué)分析說：在溫度為0℃、壓強為101kPa時，相同質(zhì)量的H2、O2、H2O和CO2 中，體積最大的是H2，體積最小的是CO2．請判斷他的說法是否正確（填“正確”或者“不正確”）
不正確
不正確
．
分析：（1）根據(jù)在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，可以完成解答；
（2）根據(jù)題給的信息結(jié)合分子個數(shù)和物質(zhì)的量之間的關(guān)系來完成該題的解答；
（3）根據(jù)水為液體，而H2、O2和CO2 為氣體，在題給的條件中可以判斷氣體的體積要大于液體或固體的體積，可以據(jù)此進(jìn)行解答．
解答：解：（1）每個CO2分子含有2個氧原子，每個O2分子含有2個氧原子，所以相同體積的CO2和O2，氧原子數(shù)目之比為1：1；根據(jù)n=
m
M
可知相同體積，物質(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量相同的CO2和O2，其質(zhì)量量之比為44：32=11：8；
（2）質(zhì)量相等的O3和O2，分子個數(shù)之比與摩爾質(zhì)量成反比，故等質(zhì)量的O3和O2的含有的分子數(shù)目之比為32g/mol：48g/mol=2：3；等質(zhì)量O3和O2的含有的原子數(shù)目之比為（2×3）：（3×2）=1：1；相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)目之比，故等質(zhì)量O3和O2占有的體積之比為2：3；
（3）相同質(zhì)量的H2、O2、H2O和CO2中二氧化碳的相對分子質(zhì)量最大，所含有的分子數(shù)最小，但在在溫度為0℃、壓強為101kPa時，相同質(zhì)量的H2、O2、H2O為固體，所以其體積最小，故該同學(xué)的分析是錯誤的．
故答案為：（1）1：1；11：8；
（2）1：1；2：3；
（3）不正確．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有關(guān)化學(xué)式的計算以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題目中的信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地解答即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

18、科學(xué)探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究．有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步提純（已除去不溶性雜質(zhì)）．現(xiàn)在需要進(jìn)一步提純和測定粗鹽中含NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
實驗一：探究這包粗鹽可能含有可溶性的雜質(zhì)．
（1）查資料獲得：粗鹽常含有可溶性雜質(zhì)主要是CaCl2和MgCl2．現(xiàn)用實驗驗證這包粗鹽中的雜質(zhì)：
（2）取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)沒有明顯現(xiàn)象，說明沒有
MgCl2
雜質(zhì)（填化學(xué)式）；接著再加入數(shù)滴a試劑，有白色沉淀生成，實驗證明，這包粗鹽可能含有的雜質(zhì)是
CaCl2
（填化學(xué)式）．
實驗二：提純并測定這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實驗：
①稱取10克粗鹽樣品，溶于水制成溶液；
②向溶液中加入過量的a試劑，過濾；
③沉淀洗滌后烘干，得到純凈固體A；
④濾液中滴加適量的鹽酸后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到固體B；
⑤稱量實驗中得到的某種固體．
（3）在①②④步驟的實驗操作中，都需使用到實驗儀器是
玻璃棒
；該儀器在步驟①④操作方法相同，但操作目的不同，在步驟④的操作目的是
均勻受熱
．
（4）步驟②中加入過量的a試劑是
Na2CO3
；寫出該步涉及到的化學(xué)方程式
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

（5）步驟⑤中，你認(rèn)為需要稱量的固體是A還是B（填A(yù)或B）
A
：選擇的理由
因為稱量固體A的質(zhì)量，可以根據(jù)化學(xué)方程式求出CaCl2質(zhì)量，即可知道10g粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

13、金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產(chǎn)以及科學(xué)研究中應(yīng)用極為普遍的一類材料．
（1）青少年看書、寫字一定要愛護(hù)眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具．
①圖1中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有
①②④
（填序號）．
②燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的
延展
性．
③鋁比鐵活潑，但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕，其原因是
鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜（表述合理即可）；
．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如圖2所示．
①如圖中Y所代表的金屬是
Cu
（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
Mg＞Fe＞Cu
；
（3）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進(jìn)步的標(biāo)志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．該方法不能制得金（Au）是因為
反應(yīng)物中不含有金元素
；
II．“藥金”是
合金
（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

I．TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2；
．
II．上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入
稀鹽酸（或稀硫酸）
除去．
（4）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設(shè)計：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
I．取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的
氫氧化鈉溶液
（填試劑名稱）．
有氣泡產(chǎn)生（或固體減少）
 僅除去鋁
II．將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．
有氣泡產(chǎn)生（或固體減少或產(chǎn)生淺綠色溶液）．
 證明含有鐵
III．將試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

科學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了二氧化錳（MnO2）催化分解過氧化氫的實驗后，進(jìn)行如下實驗．

（一）選擇裝置并檢查氣密性．
（二）稱取0.1克的二氧化錳粉末加入容器中．
（三）量取50毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約10%的過氧化氫溶液加入容器中，記錄一定時間內(nèi)收集到的氣體體積．
（四）改變二氧化錳的質(zhì)量，重復(fù)上述實驗，記錄數(shù)據(jù)如下．
時間/秒 生成氧氣的體積/毫升
0.1克MnO2 0.2克MnO2 0.3克MnO2 0.4克MnO2
40 49 61 75 86
80 77 87 90 92
120 89 92 92 92
160 92 92 92 92
（1）寫出本實驗的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中
H2O2
H2O2
（填寫化學(xué)式）在不斷地減少、溶劑在不斷地
增多
增多
（填增多、減少、不變）．
（2）本實驗探究的問題是
二氧化錳的質(zhì)量對過氧化氫分解快慢的影響
二氧化錳的質(zhì)量對過氧化氫分解快慢的影響
．
（3）實驗中除了量筒外，還需要用到的測量儀器有
天平、停表（或秒表）
天平、停表（或秒表）
．
（4）為完成本實驗，應(yīng)選擇右上圖圖氣體發(fā)生和收集裝置中的組合是
②⑤
②⑤
（選
填序號）．你選擇的氣體發(fā)生裝置的理由是
反應(yīng)物的狀態(tài)（固體和液體）且不加熱
反應(yīng)物的狀態(tài)（固體和液體）且不加熱
．
（5）在40秒時，通過四組數(shù)據(jù)分析，你得出的結(jié)論是
在該時間內(nèi)，MnO2的質(zhì)量愈多，H2O2分解速率愈大（MnO2催化效果愈好）
在該時間內(nèi)，MnO2的質(zhì)量愈多，H2O2分解速率愈大（MnO2催化效果愈好）
．
（6）若實驗前加入MnO2 0.1g，實驗后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，MnO2質(zhì)量為
0.1
0.1
g．
請設(shè)計實驗證明該MnO2的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有改變
取少量相同質(zhì)量的氯酸鉀于試管中，并向其中的一支試管中加入上述MnO2拌和．同時加熱兩支試管并在試管的上方各放帶火星（燃著）的木棒，若盛放MnO2的試管上方的木棒先復(fù)燃（燃燒的更旺），則可證明MnO2的化學(xué)性質(zhì)不變
取少量相同質(zhì)量的氯酸鉀于試管中，并向其中的一支試管中加入上述MnO2拌和．同時加熱兩支試管并在試管的上方各放帶火星（燃著）的木棒，若盛放MnO2的試管上方的木棒先復(fù)燃（燃燒的更旺），則可證明MnO2的化學(xué)性質(zhì)不變
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

南昌、九江等地市區(qū)的家用燃?xì)鈱⒂擅簹猓ㄖ饕煞质且谎趸己蜌錃猓└鼡Q為天然氣．
（1）寫出它們?nèi)紵娜齻�化學(xué)方程式：
①
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2

②
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O

③
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O

（2）科學(xué)實驗證明，在相同的溫度和壓強下，氣體分子數(shù)與其體積成正比．若燃燒煤氣的灶具需改燒天然氣時，對灶具的改造方法是：
增大
增大
進(jìn)風(fēng)口（選填“增大”或“減小”），若不作改進(jìn)，則可能產(chǎn)生的不良后果是
燃燒不充分，產(chǎn)生大量CO引起中毒
燃燒不充分，產(chǎn)生大量CO引起中毒
．

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同步練習(xí)冊答案