Question

在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的金屬鎂，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反應，在一定溫度下得到40g MgSO₄的不飽和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量的質(zhì)量關系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出在整個實驗過程中觀察到的一項實驗現(xiàn)象

 

．
（2）當?shù)稳脒^量NaOH溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為

 

（寫化學式）．
（3）當?shù)稳?0%的NaOH溶液40g時（即圖中A點），恰好完全反應．試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計算結果精確到0.1g）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)MgSO₄與NaOH反應的情況進行分析；
（2）由圖示數(shù)據(jù)可知，當?shù)稳隢aOH溶液至圖中B點時，硫酸鎂完全反應，氫氧化鈉過量，據(jù)此分析；
（3）當?shù)稳隢aOH溶液至A點時，恰好完全反應．利用硫酸鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出生成沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)“所得不飽和溶液的質(zhì)量=參與反應的溶液質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量”計算．

解答：解：（1）MgSO₄與NaOH反應的觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是：有白色沉淀生成；
故答案為：有白色沉淀生成；
（2）當?shù)稳隢aOH溶液時，氫氧化鈉與硫酸鎂發(fā)生反應，化學方程式為：MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，由圖示數(shù)據(jù)可知，至圖中B點時，硫酸鎂完全反應，氫氧化鈉過量，故此時燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是Na₂SO₄和NaOH；
故答案為：Na₂SO₄、NaOH；
（3）解：40g10%的NaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量是：40g×10%=4g；
設反應中生成Mg（OH）₂的質(zhì)量為x，
CuSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
      80       58
      4g       x

80

58

=

4g

x

x=2.9g
燒杯里所得不飽和溶液的質(zhì)量為：40g+40-2.9g=77.1g．
答：此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量為77.1g．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．解題的關鍵是結合物質(zhì)間反應的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細心解答．