Question

某校化學興趣小組同學利用金屬進行了如下一些探究活動：
探究活動一：在室溫條件下進行如圖所示實驗（兩裝置的氣密性都良好）．已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相等．
①該實驗的目的是

比較鎂與鐵的金屬活動性強弱

、

比較鎂、鐵分別與鹽酸反應放熱速度

．
兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是

甲中長頸漏斗里的液面上升得更快

．
②若實驗所用的金屬均過量，則充分反應后兩裝置產(chǎn)生的H₂質(zhì)量關(guān)系為

C

（填字母）．
A．甲多     B．乙多     C．一樣多
 探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實驗方案．
A：稱取一定質(zhì)量的樣

加入足量的稀鹽酸

攪拌

 過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量

B：稱取一定質(zhì)量的樣品

加入足量的硫酸銅溶液

攪拌

過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量
③過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

漏斗

．
④B方案難以達到目的，其理由是

生成的銅覆蓋在鐵屑表面，導致鐵不能全部反應

．
⑤A方案中，加入足量稀鹽酸的目的是

把鐵反應完

，用

H₂O

（填試劑的化學式）洗滌濾渣．若用加熱的方式烘干濾渣，會導致測定的鐵的質(zhì)量分數(shù)

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”）．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬的活動性順序判斷，過濾用到的儀器和實驗數(shù)據(jù)的處理進行分析；鎂和鐵與鹽酸反應鎂反應快放熱多；金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量若金屬過量，酸不足，則生成氫氣質(zhì)量為酸中氫元素的質(zhì)量．

解答：解：①如圖所示實驗的目的是：比較鎂與鐵的金屬活動性強弱；比較鎂、鐵分別與鹽酸反應放熱速度；因為鎂反應快放熱多，因此甲中長頸漏斗里的液面上升得更快．
②若實驗所用的金屬均過量，酸的質(zhì)量相等，那么產(chǎn)生的氫氣一樣多；
③過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
④B方案難以達到目的，其理由是：生成的銅覆蓋在鐵屑表面，導致鐵不能全部反應；
⑤A方案中，加入足量稀鹽酸的目的是把鐵反應完，用水洗滌濾渣，若用加熱的方式烘干濾渣，銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，因此會導致測定的鐵的質(zhì)量分數(shù)偏��；
故答案為：①比較鎂與鐵的金屬活動性強弱   比較鎂、鐵分別與鹽酸反應放熱速度  甲中長頸漏斗里的液面上升得更快  ②C  ③漏斗
④生成的銅覆蓋在鐵屑表面，導致鐵不能全部反應  ⑤把鐵反應完  H₂O  偏小

點評：掌握金屬的活動性順序，了解混合物的分離方法是解答本題關(guān)鍵．