Question

在高溫條件下，讓炭粉和氧化銅組成的混合物18g充分反應(yīng)，其中有一種物質(zhì)已完全參加反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后冷卻到室溫，稱量剩余物的質(zhì)量為13.6g，則通過計算回答：
①剩余物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）；
②剩余物中除了Cu還有什么物質(zhì)？，應(yīng)有多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：因為碳完全反應(yīng)所以反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即為碳與氧化銅反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量，利用該值即可依據(jù)方程式求出生成物中銅的質(zhì)量．

解答：解：①依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成CO₂的質(zhì)量為18g-13.6g=4.4g；
設(shè)生成銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為z．
C+2CuO

高溫  .

CO₂↑+2Cu
12  160     44    128
 z   y     4.4g    x
    

44

4.4g

=

128

x

      

160

y

=

44

4.4g

     

12

z

=

44

4.4g

 x=12.8g             y=16g             z=1.2g
剩余物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

12.8g

13.6g

×100%=94.1%；
②剩余物中除了Cu還可能有碳或氧化銅，質(zhì)量為：18g-16g-1.2g=0.8g；
答：①剩余物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)94.1%；
②剩余物中除了Cu還可能有碳或氧化銅，質(zhì)量為0.8g．

點評：此題是對化學(xué)方程式計算的考查題，解題的關(guān)鍵是掌握固體的質(zhì)量變化即是生成的二氧化碳的質(zhì)量．