Question

5．粗鹽（主要成為分氯化鈉）中除含有泥沙外還含有Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子．為將粗鹽提純，先將粗鹽溶解，然后加入過量沉淀劑除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，過濾，調節(jié)溶液酸堿性．
（1）加入下列沉淀劑的順序是（填序號）cba或bca或cab．
a．Na₂CO₃ 　　b．NaOH     　c．BaCl₂
（2）調節(jié)溶液酸堿性時，調節(jié)至溶液呈中性（填酸性、中性、堿性）發(fā)生反應的方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑或NaOH+HCl=NaCl+H₂O（任寫一個）．

Answer 1

分析 （1）根據SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等易轉化為沉淀而被除去，以及根據不能產生新雜質的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液．（2）根據碳酸鈉或氫氧化鈉與稀鹽酸反應來分析．

解答 解：（1）加入氫氧化鈉溶液時，能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；加入氯化鋇時，能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；加入碳酸鈉溶液時，能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇；過濾，向濾液中加入適量的稀鹽酸時，可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去．以此類推，如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可以達到同樣的目的，故答案為：cba或bca或cab；
（2）碳酸鈉或氫氧化鈉過量，溶液都是顯堿性，應滴加稀鹽酸調節(jié)至中性．碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，故填：中性；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑或NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

點評 此題是一道實驗探究綜合題，充分的展示了化學知識的方方面面，該題綜合性強難度較大，對訓練學生良好地思維品質以及知識的嚴密性有較好的幫助．