（1）20℃時，100g氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為26.5%，該溫度下氯化鈉的溶解度為
 
；
（2）在一定溫度下將240g 15%的硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉150g水，然后冷卻至原來的溫度，結果析出了22.5g硝酸鉀．則蒸發(fā)后的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
 
．
分析：（1）利用一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
溶解度
100g+溶解度
×100%解決．
（2）分析蒸發(fā)后所得硝酸鉀溶液的組成，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式求蒸發(fā)后的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
解答：解：（1）根據(jù)一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
溶解度
100g+溶解度
×100%=26.5%
解得該溫度下氯化鈉的溶解度=36g．    
（2）蒸發(fā)后飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量：240g×15%-22.5g=13.5g
蒸發(fā)后飽和溶液的質(zhì)量：240g-150g-22.5g=67.5g
蒸發(fā)后的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
13.5g
67.5g
×100%=20%
故答案為：（1）36g（2）20%
點評：該題主要考查飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，解答時要找準該溫度時的溶解度，用好計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
溶解度
100g+溶解度
×100%．及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式：
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
×100%．
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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）20℃時，C物質(zhì)的溶解度為
 
克．
（2）在20℃時，將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到30℃，三者的質(zhì)量分數(shù)關系是
 
；如降至10℃，析出晶體最多是
 
．
（3）20℃時10g A物質(zhì)溶于150g水中所形成的溶液是
 
溶液（選填“飽和”或“不飽和”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表為氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶
解/g
度		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
Ca（OH）2 0.187 0.178 0.165 0.153 0.141 0.129 0.116
（1）20℃時分別往盛有100g水的燒杯中加入上述三種物質(zhì)各35g，充分溶解后如右圖所示，則乙燒杯中的溶質(zhì)是
 
．
（2）要使丙燒杯中的固體完全溶解，可采取的一種措施是
 
．
（3）請根據(jù)上表數(shù)據(jù)在右圖表格中畫出氫氧化鈣的溶解度曲線．
（4）熟石灰常用作中和硫酸廠排放的少量硫酸現(xiàn)有100t含硫酸0.49%的廢水，該廢水含有硫酸的質(zhì)量
 
，完全處理這些廢水需要氫氧化鈣的質(zhì)量是
 
．
精英家教網(wǎng)

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

追蹤科學家的足跡
材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4CI晶體，過濾，得到NH4CI．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．
溫度
鹽
溶解度		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C02反應的化學方程式為
 
．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認為最經(jīng)濟實用的方法是以
 
為原料，該反應的化學方程式為
 
．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是
 
．
A．生產(chǎn)過程中部分反應產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B．副產(chǎn)品是一種氮肥
C．反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
 
．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）
 
．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有
 
；濾液中仍然存在的離子有
 
．②中反應的化學方程式為
 
．
（5）在20℃時，向含NH4HC0321g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC03晶體析出，而沒有NH4Cl．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?永州）下表是KCl的溶解度數(shù)據(jù)，請分析回答：
溫度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0
（1）20℃時，100g水中最多能溶解
34.0
34.0
 g固體KCl．
（2）40℃時，將25g固體KCl與50g水混合，充分攪拌，所得的溶液是
飽和
飽和
溶液（填“飽和”或“不飽和”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
請回答下列問題：
（1）20℃時，KNO3的溶解度是
 
．
（2）30℃時，將KNO3和KCl固體各40g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中，能得到飽和溶液的是
 
將上述得到的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是
 

（3）依據(jù)上表中數(shù)據(jù)，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線（如圖所示），圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
 
（填“m”或“n”）．
（4）從含有少量KCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通常可采用的方法是
 
．
（5）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和KCl在某一溫度t時具有相同的溶解度，則t的取值范圍是
 
．

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