Question

在我國青海湖地區(qū)由一種說法：冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿指的是碳酸鈉，鹽指的是氯化鈉．人們從鹽湖中撈得的堿會含有少量的氯化鈉．某研究性學(xué)習小組稱取含氯化鈉的碳酸鈉固體25g，將其配置成100g溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，共收集到8.8g CO₂氣體．試計算

（1）原固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)

（2）反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量．

（3）最后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算；有關(guān)化學(xué)方程式的計算．

【分析】（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，然后計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后再計算稀鹽酸的總質(zhì)量；

（3）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)找出溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，然后計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

【解答】解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，

     Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

     106     73  117       44

      x      y    z        8.8g

===

         x=21.2g

         y=14.6g

         z=23.4g

所以原固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=84.8%；

反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量為： =200g；

（3）所以最后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=8.6%．

故答案為：（1）84.8%；

（2）200g；

（3）8.6%．

【點評】根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．