Question

8．在Cu（NO₃）₂、AgNO₃的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾渣中一定含有的固體是銀，寫出生成白色沉淀的方程式HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．

Answer 1

分析 金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬和鹽，把鐵粉加到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣一定為金屬單質(zhì)，且是鐵、銅、銀中的一種或幾種．往得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中一定有剩余的硝酸銀，故硝酸銅未參與反應(yīng)，得到的金屬一定是銀．

解答 解：根據(jù)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬和鹽，則Fe與AgNO₃反應(yīng)生成Fe（NO₃）₂和銀、與Cu（NO₃）₂反應(yīng)生成Fe（NO₃）₂和銅，根據(jù)金屬活動(dòng)性，鐵粉會(huì)先和硝酸銀反應(yīng)，然后和硝酸銅反應(yīng)，往得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中一定有剩余的硝酸銀，硝酸銅未參與反應(yīng)，鐵不足，濾渣中含有銀，化學(xué)方程式是HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．
故答案為：銀，HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃

點(diǎn)評 題中的“往濾液中加入稀鹽酸，白色沉淀產(chǎn)生”是個(gè)重要現(xiàn)象，這個(gè)現(xiàn)象隱藏了“硝酸銀過量”的關(guān)鍵性條件，本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用．