Question

（2009?邗江區(qū)二模）物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯______色，然后再滴加鹽酸，當觀察到______，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．當?shù)玫綗o色溶液時，小虎認為這時酸與堿恰好完全反應．小英卻認為這時還應該存在的另一種情況是______．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應嗎？他們經(jīng)過討論認為也可能是酚酞與酸反應而褪色．這時應在溶液中再滴加______溶液，若有______現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應而褪色．
【方案二】：用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應．小全對小虎的疑問進行了反駁，他的理由是：______．
測定溶液的pH時，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用______把待測液滴在pH試紙上，過一會兒，將試紙的顏色與______比較，從而得出溶液的pH．若對一未知溶液用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH，則測定的結(jié)果會______．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認為發(fā)生了反應．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點，小全的理由是：______．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發(fā)生了反應，而且是放熱反應．小全思考之后仍然不同意小明的觀點，小全的理由是：______．
乙同學和丙同學各設計了一個裝置（見右圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．分析說明：______（填序號）裝置更合理，理由是______．若選用合理的裝置進行實驗，當出現(xiàn)______現(xiàn)象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應．
【方案四】：可以通過測定反應前的物質(zhì)不存在來判斷反應的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現(xiàn)象是______；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到______現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．鋅粒與稀鹽酸反應的化學方程式為______．
【方案五】：定量研究是化學研究中的一種重要的方法．一同學將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO₃中，充分反應后收集到V₁體積的CO₂；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應后，也加入到w g的CaCO₃中，反應后收集到V₂體積的CO₂．如果V₁______V₂（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．

Answer 1

【答案】分析：可以從物質(zhì)和酸堿指示劑相互作用的顯色情況方面和物質(zhì)之間相互作用時的實驗現(xiàn)象方面進行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論．
解答：解：方案一：酚酞試液遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇顯堿性的溶液變紅色．故填：紅色；紅色褪去；鹽酸過量；酚酞（或氫氧化鈉溶液）；不變紅（或變紅）．
方案二：顯堿性的溶液稀釋時溶液的pH越來越小，但是不能等于或小于7．要充分理解測定溶液pH的方法．理解稀釋某種未知溶液時溶液的pH的變化情況．故填：堿溶液無論如何稀釋，其pH值都不可能小于7；滴管或玻璃棒；標準比色卡；D
方案三：氫氧化鈉易溶于水，溶于水時放出大量的熱．故填：可能是氫氧化鈉溶于水；氫氧化鈉溶于水也放熱；B；B裝置能排除因液體的滴入而造成燒瓶內(nèi)氣體排出，引起玻璃管內(nèi)液面發(fā)生變化；玻璃管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升．
方案四：鋅和鹽酸反應生成大量的氫氣．故填：有氣泡產(chǎn)生；無氣泡產(chǎn)生；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
方案五：如果氫氧化鈉能和鹽酸反應，則第二份中的鹽酸減少，和碳酸鈣反應時生成的二氧化碳少．
故填：＞．
點評：本題主要考查了化學方程式的書寫、酸堿指示劑與溶液相互作用的顯色情況及其測定溶液PH方法等方面的知識．