Question

（1）要使H₂SO₃和H₃PO₄含有相同質(zhì)量的氧元素，則H₂SO₃和H₃PO₄的質(zhì)量比為

 

；
（2）某金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，該金屬的相對原子質(zhì)量為56，則該金屬在氧化物中的化合價為

 

價，該氧化物化學式為

 

．

Answer 1

考點：化合物中某元素的質(zhì)量計算,有關(guān)元素化合價的計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：化學式的計算

分析：（1）化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)，由此進行計算；
（2）一金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，則該金屬元素質(zhì)量分數(shù)為1-30%=70%，相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析解答．

解答：解：（1）方法一：設H₂SO₃和H₃PO₄的質(zhì)量分別是x、y，則

16×3

2+32+16×3

×100%×x=

16×4

3+31+16×4

100%×y，

x

y

=

164

147

．
方法二：因為H₂SO₃和H₃PO₄含有相同質(zhì)量的氧元素，所以4H₂SO₃和3H₃PO₄含有相同質(zhì)量的氧元素，則H₂SO₃和H₃PO₄的質(zhì)量比為：（4×82）：（3×98）=164：147；
故答案是：164：147；
（2）由題意，一金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，則該金屬元素質(zhì)量分數(shù)為1-30%=70%，該氧化物中金屬元素與氧元素的質(zhì)量比為70%：30%=7：3，則1個該金屬氧化物中金屬原子和氧原子的個數(shù)比為

7

56

：

3

16

=2：3，該金屬的相對原子質(zhì)量為56，為鐵原子，則該金屬氧化物的化學式為Fe₂O₃．
氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）×3=0，則x=+3價．
故答案為：+3；Fe₂O₃．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．